Химия
Уроки по Химии
Все предметы
ВНО 2016
Конспекты уроков
Опорные конспекты
Учебники PDF
Учебники онлайн
Библиотека PDF
Словари
Справочник школьника
Мастер-класс для школьника

ХИМИЯ - Комплексная подготовка к внешнему независимому оцениванию

РАЗДЕЛ II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

8. Металлические элементы и их соединения. Металлы

8.3. Металлические элементы главной подгруппы II группы1

8.3.2. Магний

Магний - 12-й элемент периодической таблицы (заряд ядра +12. Химический символ - Mg, относительная атомная масса - 24. Известно три стабильные природные изотопы Магния: 24Mg (78,6 %), 25Mg (10,1 %), 26Mg (11,3 %). Образует простое вещество магний. Проявляет валентность II, степень окисления +2, образует ион Mg2+.

Электронные формулы:

Распространенность в природе

Магний - 8-й по распространенности элемент земной коры (1,87 % массы, то есть его кларк - почти 19 кг/т). Встречается в виде минералов магнезита MgCO3, доломита MgCO3 · СаСO3, карналлитаMgCl2 · КСl · 6Н2O, каїніту КСl · MgSO4 · 3Н2O, бишофита MgCl2 · 6Н2O. В состав основных пород также входят силикаты: тальк 3MgO · 4SiO2 · Н2O, асбест СаО · 3MgO · 4SiO2 и др. Много его в морской воде - 0,12-0,13 % (именно ион Mg2+ придает ей горечи). Входит в состав хлорофилла (2,7 %).

Физические свойства магния

Магний - пластичный серебристо-белый металл. Его плотность при 20 °С - 1,737 г/см3 (на треть меньше плотность алюминия, а прочность вдвое больше), температура плавления - 651 °С.

Добыча магния

Магний добывают:

а) электролитическим расписанию карналлита или магний хлорида:

б) восстановлением из его оксида с помощью аморфного углерода при температуре 2000 °С:

Химические свойства магния

Металл очень активен, на воздухе (подобно алюминия) покрывается оксидной пленкой, дальнейшее окисление возможно только при нагревании (> 300 °С). В химических реакциях выступает как сильный восстановитель. Магний реагирует:

1) с простыми веществами:

• с кислородом (горит ярким пламенем):

• со всеми неметаллами (подобно Кальция):

2) со сложными веществами:

с карбон(ИV) оксидом:

Следовательно, магний, который горит, не можно тушить углекислотным огнетушителем;

• с водой при нагревании реагирует очень медленно из-за образования малорозчинного гидроксида:

Но с водяным паром реагирует легко:

• с оксидами и галогенидами многих металлических элементов, легко отбирая Кислород и галогены:

• с кислотами: