Химия
Уроки по Химии
Все предметы
ВНО 2016
Конспекты уроков
Опорные конспекты
Учебники PDF
Учебники онлайн
Библиотека PDF
Словари
Справочник школьника
Мастер-класс для школьника

Химия подготовка к ЗНО и ДПА
Комплексное издание

ЧАСТЬ И

ОБЩАЯ ХИМИЯ

ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ

КАРБОН. СИЛИЦИЯ

Простые вещества

 

Физические свойства простых веществ

 

Свойства

Графит

Алмаз

Карбин

Кремний

Формула соединения

C_

C_

C_

Si

Внешний вид в обычных условиях

Серый, имеет металлический блеск

Блестящие прозрачные кристаллы, сильно преломляет свет

Черная твердое вещество

Темно-серое вещество с металлическим блеском

Температура плавления

+3700 °С - сублимируется с расписанием

+1200 °С - переход в графит

+2000 °С - переход в графит

+ 1415 °С

Температура кипения

-

-

-

+2620 °С

Плотность при н. у.

2,3 г/см3

3,5 г/см3

2 г/см3

2,3 г/см3

Растворимость в воде

Нерастворимый

Нерастворимый

Нерастворимый

Нерастворимый

Электрическая проводимость

0,1 от электропроводности ртути

Диэлектрик

Полупроводник n-типа

0,001 от электропроводности ртути; полупроводник

Твердость (по шкале Мооса)

2 (вдоль слоев), 5 (поперек). Достаточно мягкий

Самый твердый минерал

Нетвердий

Достаточно твердый

Теплопроводность

Проводимость теплоты в 3 раза лучше, чем в ртути

Хороший проводник теплоты

Тепло проводит плохо

Хороший проводник теплоты

 

Строение кристаллической решетки алмаза

 

 

Как видно из рисунка, все атомы Углерода в алмазе связаны с четырьмя соседними атомами. За счет очень плотной упаковки атомов в кристалле, алмаз имеет очень высокую твердость и плотность. Несмотря на то, что алмаз и является самой твердой естественным веществом, он имеет высокую хрупкость, и поэтому огранки алмазов не составляет никаких затруднений. Атомы Углерода в алмазе находятся в sг3-гибридном состоянии.

 

Кристаллическое строение графита

 

 

В графите атомы Углерода соединены в слои. Слои состоят из правильных шестиугольников. Расстояние между слоями в 2,36 раза больше одинарной С-С связи в слое, поэтому соседние слои не имеют прочной связи друг с другом. Именно поэтому графитные стержни можно применять для письма, поскольку при трении грифелем карандаша об бумагу последовательно стираются слой за слоем, оставляя на бумаге серый след. Атомы Углерода в графите находятся в sг2-гибридном состоянии, что обеспечивает плоскую структуру слоя. Три электроны образуют три связи с соседними атомами в слое, а четвертый электрон может выполнять две функции: обеспечивать связь между слоями или обеспечивать электронную проводимость.

Молекулы карбіну представляют собой линейные цепи, состоящие из атомов Углерода, связанных двойными связями (полікумулен) или навперемінними одинарными и тройными связями (карбин).

Кроме того, выделяют такую алотропну форму, как «аморфный» углерод. На самом деле он представляет собой маленькие (от 10 до 300 атомов) фрагменты графита, хаотично объединены в одну неплоскую несимметричную структуру. В зависимости от метода добывания и некоторых физических свойств, выделяют несколько типов аморфного углерода: древесный уголь, животное уголь и сажу.

Кроме приведенных модификаций Углерода, существуют еще так называемые фуллерены, чьи молекулы имеют шарообразную форму:

 

 

Фуллерены представляют собой темные порошки, которые сублимируются при температуре свыше 350 °С и проявляют свойства полупроводника.

По определенных условиях могут образовываться так называемые «нанотрубки» или «тубулени», которые представляют собой полую углеродную трубку, закрытую с обоих концов крышками, похожими на фрагменты кусков фуллерена. Размеры одной молекулы нанотрубки довольно крупные: длина от 20 до 50 нм, а диаметр от 0,9 до 12 нм (1 нм = 10-9 м).