ОКИСЛЕНИЯ И ВОССТАНОВЛЕНИЕ

3. Электрохимия

3.4. Аккумуляторы

Аккумулятор - это электрохимический элемент, который после использования можно снова зарядить и, соответственно, использовать много раз.

Чтобы электрохимический элемент можно было заряжать, продукты, образующиеся при разрядке, не должны растворяться в электролите, а оставаться на электродах.

Пример. Самый распространенный аккумулятор - свинцовый аккумулятор, который используют в автомобилях. Напряжение одного аккумуляторного элемента составляет 2 В.

Отрицательный полюс заряженного свинцового аккумулятора состоит из свинца, положительный полюс - с плюмбум(ИV) оксида, электролит - сульфатная кислота.

Разряжение аккумулятора

Отрицательный полюс: Рb → Гb²⁺ + 2е^-.

Положительный полюс: ГbO₂ + 2е^- + 4 Н⁺ → Гb²⁺ + 2Н₂O. Ионы Свинца, которые образуются на двух электродах, уже при образовании реагируют с ионами сульфата, присутствующими в сульфатной кислоте, превращаясь в важкорозчинний плюмбум сульфат, который оседает на обоих электродах.

Поэтому обе напівреакції можно отразить следующим образом:

отрицательный электрод: Pb + SО₄^2- → PbSВ₄ + 2е^-;

положительный электрод: ГbO₂ + 2е^- + 4 Н⁺ + SO₄^2- → PbSO₄ + 2 Н₂O.

Под время разрядки из электролита постоянно выводятся ионы гідроксонію и ионы сульфата. Одновременно образуется вода. Соответственно снижается концентрация серной кислоты и ее плотность.