ЧАСТЬ И

ОБЩАЯ ХИМИЯ

ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ И ПОНЯТИЯ ХИМИИ

Валентность

При образовании молекулы атомы не просто объединяются в какой-то беспорядочный клубок, а связываются в определенной последовательности особыми химическими связями. Причем каждый атом может образовать не бесконечное, а только определенное число таких связей. В XIX веке ученые установили, что атомы разных элементов имеют разную способность присоединять к себе другие атомы. Так, было отмечено, что атом Водорода может присоединять только один атом другого химического элемента, атом Кислорода - два атомы, Азота - три атома. Это свойство атомов было названо валентностью.

Валентность - это число химических связей, которые атом может образовать с другим атомом.

Чтобы показать, как атомы соединены в молекуле, часто используют структурные формулы. В них показывают не только число атомов в молекуле, но и последовательность их соединения.

С этой формулы видно, что в молекуле воды атом Кислорода соединен с двумя атомами Водорода, причем атомы Водорода друг с другом не связаны. Каждый химический связь в структурной формуле обозначен риской. Следовательно, атом Кислорода образуют две связи - валентность Кислорода равна II (двовалентний), а атомы Водорода образуют по одной связи - валентность Водорода равна И (одновалентний).

Рассмотрим молекулу углекислого газа. Его структурная формула имеет такой вид:

В углекислом газе атомы Кислорода образуют по две связи с атомом Карбона (такую связь называют двойным), а Карбон при этом образует четыре связи (или две двойные связи). В этом соединении валентность Углерода равна IV.

В различных элементов валентность может быть постоянной и переменной. Так, Водород всегда одновалентний, а Кислород всегда двовалентний. Тем временем Сульфур может быть двовалентним, четырехвалентен и шестивалентним.