ЧАСТЬ И

ОБЩАЯ ХИМИЯ

ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ

ОКСИГЕН. СУЛЬФУР

Сероводород

Молекула сероводорода состоит из атома Серы и двух атомов Водорода, соединенных полярным ковалентной связью. Угол между связями SH равна 91°. Молекула сероводорода полярная.

Сероводород - природный компонент вулканических и природных газов. Некоторые минеральные воды содержащие растворенный сероводород, что придает им лечебных свойств. Сероводород образуется в результате гниения продуктов, содержащих в своем составе белки. В Черном море на глубине более 40 метров нет жизни через насыщенность вод сероводородом.

Физические свойства сероводорода

Сероводород - бесцветный газ с запахом тухлых яиц. В 1 объеме воды растворяется 3 объема сероводорода, при этом образуется примерно 0,1 молярный раствор. Температура плавления сероводорода равна -83 °С, а температура кипения -61 °С. Сероводород влияет на нервную систему человека, поэтому работать с ним необходимо под вытяжной шкафом.

Химические свойства сероводорода

Сероводород является соединением, имеет строение, подобное молекулы воды, однако по сравнению с ней есть менее стабильной. В случае нагрева до высоких температур происходит разложение сероводорода по реакции:

Горения может происходить по двум различным направлениям. В избытке кислорода образуется вода и сульфур(ИV) оксид:

По недостатке кислорода происходит неполное сгорание сероводорода. Этот процесс используется для добывания серы в промышленных масштабах из газов, которые образуются во время обжига руд:

Бром и йод восстанавливают сероводород до простого вещества серы:

Сероводород при повышенных температурах реагирует с гексафторсульфуром:

В случае растворения сероводорода в воде образуется слабая двохосновна сульфидная кислота (К_a1 = 10^-7, К_a2 = 1,2 ∙ 10^-13):

Средние соли сульфидной кислоты называются сульфидами (например, K₂S - это калий сульфид). Известны также кислые соли соответствующей кислоты - гідрогенсульфіди (KHS - калий гідрогенсульфід). Поскольку сульфидная кислота является довольно слабой кислотой, то растворы сульфидов и гідрогенсульфідів подвергаются гидролизу по аниону, и соответственно среда раствора основное:

Сульфиды щелочных и щелочноземельных металлов растворимы в воде, а другие сульфиды не растворимы. Много солей сульфидной кислоты имеют характерную окраску: HgS - красное, Sb₂S₃ - оранжевое, CdS - желтое, MnS - розовое, CuS - черное.

Добывания и применения сероводорода

Сероводород обычно добывают действием минеральных кислот на сульфиды металлов:

Сероводород также можно добыть и из простых веществ.

Применяют сероводород в качественном анализе катионов по сульфідною классификации. Также он играет важную роль в процессе производства серной кислоты.

Качественная реакция на сероводород i сульфид-ион

Для определение сульфид-ионов в растворе к исследуемому раствору добавляют любую растворимую соль Свинца (чаще всего ацетат Рb(СН₃СОО)₂ или нитрат Pb(NO₃)₂). Если после добавление в растворе появляется черный осадок, то в исследуемом образце присутствовали сульфид-ионы: