ЧАСТЬ И

ОБЩАЯ ХИМИЯ

ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ

ОКСИГЕН. СУЛЬФУР

Гидроген пероксид

Физические свойства гидроген пероксида

Между молекулами Н₂О₂ возникают прочные водородные связи, вследствие чего вещество представляет собой вязкую, тяжелую (ρ = 1,44 г/см³) жидкость бледно-голубого цвета с высокой температурой кипения (Т_пл = +0,4 °С, Т_кип = +150 °С).

Эта состав смешивается с водой в любых соотношениях, за счет образования новых водородных связей.

Химические свойства водород пероксида

Водород пероксид может выступать как в роли окисника, так и в роли восстановителя, потому что атомы Кислорода в этом соединении находятся в промежуточном степени окисления-1.

С более сильными окислителями Н₂О₂ вступает в реакцию как восстановитель, то есть принимает электроны:

А с более слабыми окислителями он выступает в роли окисника:

Однако гидроген пероксид очень неустойчивое соединение. При хранении концентрированных растворов или при действии облучения Н₂О₂ разлагается на воду и кислород:

Катализатором для этой реакции является манган диоксид МnO₂.

,

Добыча и применение гидроген пероксида

В промышленности Н₂O₂ добывают вследствие воздействия концентрированной серной кислоты на барий пероксид. В результате этой реакции барий сульфат образует осадок, а над ним остается довольно чистый водород пероксид:

Применяют в основном 3 % и 30 % водные растворы Н₂О₂. Используют в текстильной промышленности для отбеливания тканей, а также как окислитель ракетного топлива. За счет бактерицидного действия гидроген пероксид используют для обеззараживания воды и в медицине.