Химия
Уроки по Химии
Все предметы
ВНО 2016
Конспекты уроков
Опорные конспекты
Учебники PDF
Учебники онлайн
Библиотека PDF
Словари
Справочник школьника
Мастер-класс для школьника

Химия подготовка к ЗНО и ДПА
Комплексное издание

ЧАСТЬ И

ОБЩАЯ ХИМИЯ

ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ

ОКСИГЕН. СУЛЬФУР

Гидроген пероксид

 

Физические свойства гидроген пероксида

 

Между молекулами Н2О2 возникают прочные водородные связи, вследствие чего вещество представляет собой вязкую, тяжелую (ρ = 1,44 г/см3) жидкость бледно-голубого цвета с высокой температурой кипения (Тпл = +0,4 °С, Ткип = +150 °С).

Эта состав смешивается с водой в любых соотношениях, за счет образования новых водородных связей.

 

Химические свойства водород пероксида

 

Водород пероксид может выступать как в роли окисника, так и в роли восстановителя, потому что атомы Кислорода в этом соединении находятся в промежуточном степени окисления-1.

С более сильными окислителями Н2О2 вступает в реакцию как восстановитель, то есть принимает электроны:

А с более слабыми окислителями он выступает в роли окисника:

Однако гидроген пероксид очень неустойчивое соединение. При хранении концентрированных растворов или при действии облучения Н2О2 разлагается на воду и кислород:

Катализатором для этой реакции является манган диоксид МnO2.

,

Добыча и применение гидроген пероксида

 

В промышленности Н2O2 добывают вследствие воздействия концентрированной серной кислоты на барий пероксид. В результате этой реакции барий сульфат образует осадок, а над ним остается довольно чистый водород пероксид:

Применяют в основном 3 % и 30 % водные растворы Н2О2. Используют в текстильной промышленности для отбеливания тканей, а также как окислитель ракетного топлива. За счет бактерицидного действия гидроген пероксид используют для обеззараживания воды и в медицине.