ОКИСЛЕНИЯ И ВОССТАНОВЛЕНИЕ

2. Коррозия

2.1. Кислотная коррозия

Водные растворы кислот нельзя перевозить или хранить в металлических емкостях, потому что они могут вступать в реакцию с кислотой, и в результате этого могут протекать.

Пример. Хлоридная кислота реагирует с железом с выделением водорода:

Реакция металлов с ионами гідроксонію¹ является окислительно-восстановительной реакцией: атом металла отдает электроны, т.е. окисляется, а протон получает электрон, т.е. восстанавливается. Такие металлы, как, например, медь, серебро и золото такой коррозии не поддаются, поскольку они в меньшей степени способны отдавать электроны, чем водород.

С другой стороны, соединения этих металлов имеют склонность окислять водород и другие металлы.

Водород и металлы имеют разную способность отдавать электроны. Согласно их ионы имеют разную способность получать электроны. На этой основе можно записать окислительно-восстановительный ряд:

Металлы, которые имеют меньшее разрешение, чем водород, отдавать электроны, называют благородными металлами. Металлы, которые имеют большую способность, чем водород, отдавать электроны, называют неблагородными металлами.

Запомните: предметы из неблагородных металлов окисляются под воздействием кислых жидкостей. Этот процесс называют кислотной коррозией.

__________________________________________________________________

¹ Для упрощения рассматривается как протон (Н⁺).