РАЗДЕЛ И. ОБЩАЯ ХИМИЯ

6. Смеси веществ. Растворы

6.10. Реакции в растворах электролитов. Составление молекулярных и йонно-молекулярных уравнений

При нормальных условиях твердые вещества обычно не вступают между собой в химические реакции. Хоть бы один из реагентов должен быть в газообразном или жидком (растворенном) состоянии. Итак, в химии часто имеют дело с реакциями между растворенными в воде веществами. Реакции между растворенными электролитами - это реакции между отдельными ионами, их называют реакциями ионного обмена. Реакции между электролитами происходят до конца, если:

• в результате выпадает осадок (↓), то есть образуется продукт реакции, который в воде не растворяется или есть малорозчинним;

• выделяется газ (↑), т.е. образуются летучие соединения, или

• образуется малодисоційована вещество (например, вода).

Заметим, что при составлении йонно-молекулярных уравнений хорошо растворимые соединения записывают в виде ионов, а слабые электролиты, плохо растворимые и летучие вещества (H₂S, CO₂, SО₂) - в молекулярной форме:

Рассмотрим важнейшие случаи ионообменных реакций.

1. Реакции нейтрализации (взаимодействие кислоты с основанием):

• сильной кислоты с сильным основанием:

• слабой кислоты с сильной основной (в этом случае слабые кислоты, а также кислоты, в которых степень диссоциации в разбавленных растворах меньше 50 %, пишут в недисоційованій форме (это касается таких кислот, как H₂SО₃, HNВ₂, HF, Н₃РО₄):

• слабого основания с сильной кислотой:

2. Реакции с образованием летучих веществ:

3. Реакции с образованием малорастворимых солей, оснований и амфотерных гидроксидов: