Химия
Уроки по Химии
Все предметы
ВНО 2016
Конспекты уроков
Опорные конспекты
Учебники PDF
Учебники онлайн
Библиотека PDF
Словари
Справочник школьника
Мастер-класс для школьника

Химия подготовка к ЗНО и ДПА
Комплексное издание

ЧАСТЬ И

ОБЩАЯ ХИМИЯ

ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ

ГАЛОГЕНЫ

Некоторые соединения галогенов

 

Кислородосодержащие кислоты Хлора

 

Характеристика оксигеносодержащих кислот Хлора

 

Формула кислоты

Степень окисления атома Хлора

Название кислоты

Название аниона

Сила кислоты

Устойчивость кислоты

HClO

+1

Гіпохлоритна

Гипохлорит

Очень слабая

Очень неустойчивая

HClO2

+3

Хлоритна

Хлорит

Средней силы

Существует только в разбавленных растворах

HClO3

+5

Хлоратна

Хлорат

Сильная

Существует в растворах до 40 %

HClO4

+7

Перхлоратна

Перхлорат

Очень сильная

Стойка

 

Атомы Хлора входят в состав кислот, находясь в разных степенях окисления. У всех кислотах окисником могут выступать атомы Водорода или Хлора:

В ряде НСlO-НСlO2-НСlO3-НСlO4 окислительные свойства атома Хлора уменьшаются, а кислотные свойства, наоборот, увеличиваются. Характеристика всех оксигеносодержащих кислот Хлора подана в таблицы.

 

Калий хлорат

 

Калий хлорат КСlO3, или бертолетовая соль (названа в честь французского химика Карла Бертолле, впервые ее добыл), представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, умеренно растворимый в воде.

Калий хлорат добывают растворением хлора в горячем растворе калий гидроксида:

Расписание бертолетовой соли при нагревании происходит в двух различных направлениях:

Бертолетовую соль применяют при производстве спичек (в головках спичек содержится 47% бертолетовой соли), в пиротехнических составах, как инсектицид в сельском хозяйстве, а также для добывания кислорода в лабораториях.

 

Хлорная известь

 

Хлорная известь, или білильне известь, или «хлорка» - это кальций хлорид-гипохлорит СаСl(ОСl), бесцветное кристаллическое соединение, в сыром воздухе запах хлора. Это соединение получают при действии молекулярного хлора в суспензию кальция гидроксида в воде:

При действия кислот на раствор хлорной извести выделяется хлор:

Кальций хлорид-гипохлорит применяют как отбеливающий средство для тканей и бумаги, для дезинфекции, как средство для очистки воздуха и как окислитель в различных химических синтезах.

 

Фтороводорода

 

При взаимодействия фтора и водорода образуется фтороводорода HF. При нормальных условиях - бесцветная жидкость (Тпл = -83 °С, Ткип = +20 °С) с резким запахом.

Высокие температуры плавления и кипения объясняются тем, что молекулы HF сильно ассоциированы за счет образования водородных связей, более прочных, чем связи между молекулами воды. В жидком состоянии молекулы HF почти все димеризовані в молекулы H2F2.

Фтороводорода обычно получают действием серной кислоты на кальций флуорид (минерал флюорит):

Раствор фтороводню в воде представляет собой кислоту средней силы (Ка =6,67 10-4). Такой раствор называют плавиковой (фторидною) кислотой. Диссоциация этой кислоты проходит по таким механизмом:

Плавиковая кислота известна как единственная кислота, которая растворяет стекло, вследствие взаимодействия с преобладающим компонентом стекла - силиция диоксидом. Это происходит за счет того, что кремний флуорид, который образуется в результате реакции, является леткою веществом, которая изымается из реакционного среды и тем самым не мешает дальнейшему протеканию реакции:

Плавиковую кислоту хранят только в пластиковых или свинцовых сосудах. Стеклянные сосуды для ее хранения непригодны.

Фтороводорода применяют для травления стекла, удаления примесей песка при выплавке металлов и добыча флуоридів. Большие количества фтороводню используют для синтеза различных органических соединений.

Фтороводорода встречается в природе только в вулканических газах.