ЧАСТЬ И

ОБЩАЯ ХИМИЯ

ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ

ГАЛОГЕНЫ

Хлороводень и хлоридная кислота

Атомы Водорода и Хлора связаны в молекулу хлороводорода НСl полярным ковалентной связью. Степень окисления атома Хлора в этом соединении равна-1.

Хлороводень - бесцветный газ (Т_пл = -114 °С, Т_кип = -85 °С) с характерным резким запахом. Во влажном воздухе «дымит» за счет образования тумана из капелек раствора хлороводорода в воде. Очень хорошо растворим в воде - в одном объеме воды растворяется около 500 объемов хлороводорода. В случае вдыхания вызывает удушье.

Химические свойства хлороводорода и соляной кислоты

Сухой хлороводень не взаимодействует с металлами и не вызывает их коррозии. Однако в присутствии небольших количеств воды активно корродирует много металлов. Хлоридная кислота - сильная кислота одноосновна. В водном растворе полностью подвергается диссоциации:

По счет ограниченной растворимости хлороводорода в воде, максимальная концентрация соляной кислоты может составлять 38 % (при 25 °С).

Хлоридная кислота энергично взаимодействует со многими металлами, которые расположены левее Водород в электрохимическом ряду напряжений:

Хлоридная кислота взаимодействует с некоторыми окислителями с образованием простого вещества хлора:

Хлороводень окисляется кислородом в присутствии катализатора - купрум(ІІ) хлорида СuСl₂:

Добыча и применение

Хлороводень в промышленных масштабах добывают двумя методами. Первый метод заключается в непосредственном взаимодействии простых веществ хлора и водорода вследствие облучения светом:

Второй метод основан на химической реакции между концентрированной серной кислотой и кристаллическим натрий хлоридом:

Практически весь хлороводень, который добывают в промышленности, используют для добывания соляной кислоты. Добытую кислоту транспортируют в пластиковых и стеклянных баллонах или в покрытых с середины кислотостійкою веществом стальных баллонах.

Хлоридную кислоту используют для добывания различных хлоридов металлов. Соли соляной кислоты применяют практически в любых процессах. Например, натрий хлорид NaCl применяется как добавка к пище, как сырье для добывания хлора, натрий гидроксида, соляной кислоты и многих других веществ; барий хлорид ВаСl₂ и меркурий(ІІ) хлорид HgCl₂ - хорошие инсектициды; безводные хлориды Алюминия и Железа АlСl₃ и FeCl₃ - очень важные в органическом синтезе катализаторы; титан(ИV) хлорид Тисl₄ - один из компонентов катализатора Циглера - Натта для производства полиэтилена; аргентум хлорид AgCl применяется в фотографии.

Качественная реакция на хлорид-ион

Как реагент на хлорид-ион используют раствор любой соли Аргентуму, чаще всего нитрата. Если в результате добавления к исследуемому раствору, образуется белый, не растворим в нитратной кислоте осадок аргентум хлорида:

Если этот осадок оставить на свету, то он приобретает серого цвета, за счет фотохимического разложения аргентум хлорида:

Если получены следующие результаты, то можно сделать вывод о том, что в исследуемом растворе содержатся хлориды.