Насыщенные одноатомные спирты

Спирты - это органические соединения, в состав которых входит одна или несколько гидроксильных групп (гідроксигруп), соединенных с углеводородным радикалом.
Гідроксигрупа называется функциональной группаю, поскольку она предопределяет основные химические свойства спиртов.
В насыщенных одноатомных спиртов все карбоновые связи ординарные и только один атом Водорода замещен гідроксигрупою. Названия спиртов образуются от названий соответствующих углеводородов с добавлением суффикса -ол (например этанол). Существуют также тривиальные названия (например, этиловый спирт).
Представители гомологического ряда насыщенных одноатомных спиртов

Молекулярная формула	Название по международной систематической номенклатуре	Тривиальное название
	Метанол	Метиловый спирт
	Этанол	Этиловый спирт
	Пропанол	Пропиловый спирт
	Бутанол	Бутиловый спирт
	Пентанол	Амиловый спирт

Общая формула насыщенных одноатомных спиртов: , где R - углеводородный радикал, или .
Изомерия спиртов обусловлена строением карбонового скелета и положением функциональной группы.
При составлении названия изомерам нумерация атомов Углерода начинается с того конца карбон-карбонового цепи, к которому ближе функциональная группа. Номер атома Углерода, при котором находится гідроксигрупа, указывается в конце названия спирта. Положение углеводородного радикала указывается в начале названия. Например:

4-метилпентанол-2 (но не 2-метилпентанол-4)
Физические свойства спиртов. Спирты с числом атомов Углерода до 15 - жидкости, другие - твердые вещества. Метанол и этанол - бесцветные жидкости, с характерным запахом, хорошо растворимые в воде. Температура плавления метанола - , этанола - . Температура кипения метанола - , этанола - .
Биологическое действие спиртов.
Метанол - очень сильный яд, если попадает в организм в малых дозах (5-10 мл), вызывает слепоту, в больших (30 мл) - смерть.
Этанол - наркотическое вещество, в небольших дозах вызывает опьянение, в больших - смерть. При постоянном употреблении этанола развивается заболевание - алкоголизм.
Извлечения спиртов.
1) Присоединение воды к алкенов (гидратация):

или
2) Из галогенпроизводных:

или

3) Каталитический синтез метанола из карбон(II) оксида и Водорода при температуре около , давлении 7 МПа, катализатор - смесь цинк оксида и купрум(II) оксида:

4) Этанол образуется в результате брожения глюкозы:

Химические свойства спиртов (на примере этанола).
1) Горение:

Образуются углекислый газ и вода (при достаточном количестве кислорода). Реакция проходит с большим выделением теплоты.
2) Взаимодействие с активными металлами:

Образуются водород и алкоголяти (в данном случае - калий етилат).
3) Взаимодействие с галогеноводнями:

4) его внутримолекулярная дегидратация (при температуре, превышающей в присутствии концентрированной серной кислоты):

5) Міжмолекулярна дегидратация (при избытке спирта и температуре, что не превышает ):

диэтиловый эстер
Диэтиловый эстер относится к простых эфиров с общей формулой, где и - углеводородные радикалы спиртов.

Применение спиртов.

Этанол применяют для получения синтетического каучука, пластмасс, различных органических веществ: диэтилового естеру, красителей, уксусной кислоты. Его используют как растворитель для изготовления духов, одеколона, лекарств, лаков и т. д. Этанол в смеси с бензином можно использовать как горючее для двигателей внутреннего сгорания.
Метанол применяют как растворитель или сырье для получения формальдегида, некоторых красителей, фотореактивы, фармацевтических препаратов.