СТРОЕНИЕ АТОМА

ДВИЖЕНИЕ ЭЛЕКТРОНА В АТОМЕ

Рассмотрим состояние электронов в атоме.

Разумеется, электроны не могут быть неподвижными. Если бы электрон был неподвижным, то под действием силы притяжения к положительно заряженного ядра он немедленно упал бы на ядро. Но электрон и не вращается вокруг ядра.

Движение электрона, как и других частиц. субатомных размеров (то есть размеров, меньших атомных), описывается законами квантовой механики. Эти законы указывают (кстати, точно) вероятность нахождения электрона в той или иной части пространства. В одних участках его можно обнаружить чаще, и мы говорим о большей вероятности его нахождения в них, в других - реже. Получается, есть меньшая вероятность пребывания его там; в третьих он не бывает никогда, тогда говорят о нулевую вероятность.

Соответственно говорят о повышенной или пониженную электронную плотность в разных участках пространства возле атомного ядра.

По мере удаления от ядра электронная плотность очень быстро уменьшается. Для атома Водорода на расстоянии ~ 0,14 нм она становится такой малой, что ею можно пренебречь. И, очертив вокруг ядра сферу радиусом 0,14 нм, мы можем сказать: «Вот участок пространства, где движется электрон в атоме Водорода». Этот участок пространства принято называть орбитальной. (Точнее, орбіталлю стоит называть распределение электронной плотности в пространстве у ядра атома. Но нас приведенное определение также удовлетворяет).

О электрон, который движется в этой участке пространства, будем говорить, что он «находится на этой орбитали».

Согласно законам квантовой механики, на одной орбитали может находиться не более двух электронов.