Основы

Основания - сложные вещества, в состав которых входят атом металла и одну или несколько гидроксильных групп.
Названия оснований образуются от названия соответствующего металла в именительном падеже и слова «гидроксид»:
NaOH - натрий гидроксид;
- ферум(ІІ) гидроксид;
- феррум(III) гидроксид.
Применяются и другие традиционные названия:
NaOH - едкий натр;
- гашеная известь.
Основы классифицируются по растворимостью в воде:
1) на растворимые, или лугы, - добытые щелочными или лужноземельними металлами:
Li, Na, K, Rb, Cs, Ba, Sr, Ca;
2) нерастворимые - все другие основы.

Физические свойства оснований

При нормальных условиях все щелочи - твердые вещества белого цвета, милкі на ощупь, едкие, разъедающие кожу, ткани, бумагу. Нерастворимые основания - твердые вещества разного цвета.

Добыча основ

1) Щелочи добывают:
- взаимодействие воды с щелочными или лужноземельними металлами:


- взаимодействие воды с оксидами щелочных и щелочноземельных металлов:

BaO + 2H2O = Ba(OH)2
2) Нерастворимые основания добывают в результате взаимодействия растворимых солей со щелочами:

Химические свойства оснований

1) Щелочи имеют следующие химические свойства:
- изменяют окраску индикаторов: фенолфталеина без цвета на малиновое, метилового оранжевого на желтый, фиолетового лакмусу на синее, универсальной индикаторной бумаги на синее;
взаимодействуют с кислотными оксидами:

- взаимодействуют с кислотами:

- реагируют с солями:

2) Нерастворимые основания имеют следующие химические свойства:
- не изменяют окраску индикаторов;
- практически не взаимодействуют с кислотными оксидами;
- взаимодействуют с кислотами:

- разлагаются при нагревании:

Реакция взаимодействия кислот с основаниями называется реакцией нейтрализации и относится к реакциям обмена.

Амфотерные гидроксиды и оксиды

Способность химических соединений проявлять кислотные или основные свойства в зависимости от природы вещества, с которым они реагируют, называется амфотерністю.
Амфотерные свойства проявляют переходные металлы, их оксиды и гидроксиды, например: цинк, алюминий, бериллий, трехвалентный хром и трехвалентное железо, их оксиды и гидроксиды т.д.

Химические свойства амфотерных веществ

Характерным является взаимодействие амфотерных веществ как с кислотами, так и с основаниями:


а также реакции с цинк гидроксидом: