Кислоты

Кислоты - это сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов Водорода и кислотного остатка.
Кислоты классифицируют:
1) по числу атомов Водорода в кислоте - на одно-, двух - и триосновні.

Одноосновны	Двоосновні	Триосновні
HCl,	,	,

2) по наличию Кислорода в кислотном остатке - на безоксигенові и кислородосодержащие.
Оксигенові кислоты

Формула	Название
H2SO4	Сульфатная
H2SO3	Сульфитная
HNO3	Нитратная
HPO3	Метафосфатна
H3PO4	Ортофосфатная
H2CO3	Карбонатная
H2SiO3	Силикатный

Безоксигенові кислоты

Формула	Название
HCl	Хлоридная (соляная)
HF	Фтороводнева (плавікова)
HBr	Бромоводнева
H2S	Сульфидная
HI	Іодоводнева

Получение кислот

1) Кислородосодержащие растворимые в воде кислоты можно получить взаимодействием оксидов с водой:

2) Оксигеновмисні нерастворимые в воде кислоты получают взаимодействием соответствующей соли более сильной кислотой:

3) Бескислородные кислоты получают взаимодействием водорода с неметалом:

с последующим растворением продукта реакции в воде.

Физические свойства кислот

Большинство кислот - жидкости, но есть и твердые кислоты, например ортофосфатная и метафосфатна, силикатный. Все кислоты тяжелее воды и в большинстве случаев хорошо в ней растворяются. Некоторые летучие кислоты (хлоридная, нитратная) имеют характерный запах. Почти все кислоты бесцветные.

Химические свойства кислот

1) Действие на индикаторы. Вещества, которые изменяют свою окраску под действием кислот или щелочей, называются индикаторами.
2) Взаимодействие с металлами.
Металлы, стоящие в ряду напряжений до Водорода, вытесняют его из разбавленных кислот (кроме азотной кислоты):

3) Кислоты реагируют с оксидами, образованные металлами:

Реакции обмена - это реакции между двумя сложными веществами, в результате которых они обмениваются своими составными частями.
4) Кислоты реагируют с основаниями: