ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

3. Движущая сила химических реакций

3.5. Возвратность реакции

В соответствии уравнение Гиббса-Гельмгольца, свободная энергия реакции ∆G⁰_R зависит от температуры. Если не учитывать зависимость от температуры ∆H⁰_R и ∆S⁰_R, то уравнение Гиббса-Гельмгольца соответствует уравнению прямой.

В зависимости от знаков ∆H⁰_R и ∆S⁰_R различают четыре типа реакции.

Тип 1: при температуре Т Т₀ происходит спонтанная реакция - екзоергічна реакция. При Т > Т₀ реакция спонтанно не проходит, это - ендоергічна реакция.

Тип 2: при температуре Т Т₀ реакция спонтанно не происходит, это - ендоергічна реакция. При Т > Т₀ проходит спонтанная реакция - екзоергічна реакция.

Тип 3: при любых температурах реакция екзоергічною.

Тип 4: при любых температурах реакция ендоергічною. Температуру Т₀ называют температурой инверсии. При этой температуре спонтанное прохождение реакции прекращается.

Пример. Реакция гидроген хлорида и аммиака с образованием аммоний хлорида происходит по типу 1.

При температуре инверсии Т₀ - ∆G_R = 0.

Отсюда: ∆H_R - T₀∆S_r = 0,

Ниже от этой температуры спонтанно происходит образование аммоний хлорида, выше - спонтанное разложение аммоний хлорида на водород хлорид и аммиак.

Запомните: при температуре Т = Т₀ вещества, участвующие в возможной реакции, не реагируют - реакция не происходит.