Ионный связь

Ионный связь - это связь, обусловленный электростатическим притяжением между разноименно заряженными ионами. Во время образования ионного связи один из атомов отдает электрон, превращаясь в положительно заряженный ион - катіон, а другой принимает электрон, превращаясь в отрицательно заряженный ион - аніон. Разница между електронегативностями атомов, которые образуют ионный связь, больше 1,7.
Во время образования ионного связи полной передачи электронов от атома к атому не происходит: общая электронная пара сильно смещена в сторону атомов элемента с большей електронегативністю. Ионный связь можно рассматривать как крайний случай ковалентной полярной связи. Чем больше разница электроотрицательностей элементов, тем выше степень йонності связи.
Разница электроотрицательностей и степень йонності связи

Разница электроотрицательностей	Степень йонності связи, %
0	0
0,5	6
1,0	22
1,5	44
2,0	63
2,5	79
3,0	89

Степень окисления

Для веществ с йонним связью вместо понятия «валентность» используется понятие «степень окисления». Степень окисления - условный заряд атома, вычисленный из предположения, что все связи в веществе - йонни.
Степень окиснення
- одноатомного иона равна его заряду. Например, в натрий хлориде степень окисления Натрия равна +1, Хлора -1;
- Фтора всегда равна -1;
- Кислорода в соединениях равна -2 (кроме соединений с Флуором, где он равен +2 или +1, например , и пероксидов, где он равен -1, например ;
- Водорода в соединениях равна +1 (кроме гидридов металлов, где он равен -1, например ;
- в простых веществах равна 0. Например, , , .
Алгебраическая сумма степеней окисления всоединении всегда равна нулю. Например : .
Степень окисления, как и валентность может быть переменный.