Электролитическая диссоциация

Вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток, называются електролітами. Вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрического тока, называются неелектролітами. Распад электролитов на ионы при их растворении в воде называется електролітичною дисоціацією.

Основные положения теории электролитической диссоциации

1) Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на положительно и отрицательно заряженные ионы. Распад на ионы осуществляется под действием диполей воды.
2) Ионы в растворе находятся в гидратированном состоянии, то есть они окружены диполями воды.
3) Под действием электрического тока положительно заряженные ионы (катионы) движутся к катоду, отрицательно заряженные (анионы) - к аноду. Благодаря движению ионов растворы электролитов проводят электрический ток.
4) В растворах на ионы распадаются вещества с йонним и ковалентным полярным связью.

Степень диссоциации

Степень диссоциации - отношение числа молекул N, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных молекул : . Степень диссоциации выражается в долях единицы или в процентах.
Если степень диссоциации меньше 3 %, то электролит называется слабым, если больше 30 % - сильным. Электролиты, степень диссоциации которых лежит в пределах от 3 до 30 %, называются электролитами средней силы.

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей, солей

Кислоты диссоциируют на катионы Водорода и анионы кислотного остатка, например:
.
Щелочи диссоциируют на катионы металла (или ионы аммония ) и анионы гідроксигрупи, например:
.
Соли диссоциируют на катионы металла (или ионы аммония ) и анионы кислотного остатка, например:
.
На ионы не распадаются осадки, газы, а также вода - соединение, которое мало диссоциирует.

Реакции обмена в растворах. Йонни уравнения

Реакции в водных растворах с участием электролитов являются реакциями между ионами. Они называются ионными реакциями, а уравнения этих реакций - ионными уравнениямии.

План записи ионных уравнений реакций

1) Записываем схему реакции в молекулярной форме:

2) Проверяем, есть ли среди реагентов или продуктов реакции малодисоційовані вещества, газы или вещества, которые выпадают в осадок.
В данном уравнении является малодисоційована соединение - вода, следовательно, записываем в молекулярном виде, а остальных веществ - в виде ионов:

Это полное йонне рівняння.
3) Исключаем из обеих частей ионного уравнения одинаковы, то есть те, что не принимают участия в реакции, ионы.
Переписываем ионы, которые остались:

Сокращаем коэффициенты:

Это сокращенное йонне рівняння.
Если в уравнении нет малодисоційованих веществ, газов или веществ, которые выпадают в осадок, то эта реакция не происходит полностью. Например:


В этом уравнении все ионы сокращаются, следовательно, с точки зрения электролитической диссоциации реакция не происходит.