РАЗДЕЛ II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

9. Неметаллические элементы и их соединения. Неметаллы

9.4. Элементы VA группы

9.4.1. Общая характеристика

В состав главной подгруппы V группы¹ входят Азот N, Фосфор Р, Мышьяк As, Стибій Sb и Висмут Ви.

Строение внешнего электронного слоя элементов - ns'²np³. Это p-элементы:

Валентность Азота - III, а у остальных элементов - III и V. Как элемента 2-го периода, в атома Азота нет d-подуровня, поэтому возбуждение атома невозможно. Именно по этой причине Азот никогда не проявляет валентности V. У остальных элементов VA группы во время возбуждения атома возможен переход спаренных электронов на вакантные d-орбитали (n ≥ 3):

Атом Азота, кроме трех ковалентных связей может образовывать еще один связь по донорно-акцепторный механизм, то есть предоставлять свою неразделенную пару электронов на свободную орбиталь атома другого элемента. Таким образом, максимальная валентность Азота - IV.

В соединениях элементы группы Азота, кроме Стиба и Висмута, могут проявлять самую низкую степень окисления (-3). Все элементы подгруппы способны проявлять также и положительные степени окисления - +3 и +5.

В группе от Азота до Висмута возрастает радиус атома, ослабляется притяжение валентных электронов к ядру, а поэтому уменьшается электроотрицательности, неметаллические свойства элементов и увеличиваются металлические. Бисмут уже принадлежит к металлических элементов.

Общая формула гідрогеновмісних соединений - ЭН₃. Это аммиак (нашатырный спирт) NH₃, фосфин РН₃, арсиное AsH₃, стибін SbH₃, вісмутин Он₃. Степень окисления Азота в этих соединениях - -3, поэтому для них характерны восстановительные свойства.

Общие формулы оксидов элементов группы - Е₂О₃ и E₂O₅. Они имеют кислотный характер, поэтому им соответствуют кислоты Н₃ЭО₃ и Н₃ЭО₄. Кислотные свойства оксидов в ряду N₂О₅ - Р₂О₅ -As₂О₅ - Sb₂Е₅ - Е₂О₅ ослабляются.

______________________________________________________________

¹ По новой номенклатуре - 15 группы.