РАЗДЕЛ II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

9. Неметаллические элементы и их соединения. Неметаллы

9.3. Элементы VIA группы

9.3.5. Сульфур

Сульфур - 16-й элемент периодической таблицы (заряд ядра +16. Химический символ - S, относительная атомная масса - 32. Известно четыре стабильные природные изотопы: ³²S, ³³S, ³⁴S и ³⁶S. Электроотрицательности - 2,58. Электронное строение атома Серы - ₁₆S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. В атоме Серы есть свободные орбитали на d-подуровне внешнего энергетического уровня, на которые при возбужденные атома валентные электроны могут переходить:

Поэтому Сульфур проявляет валентность II (основное состояние), IV (первое возбужденное состояние), VI (второй возбужденное состояние). Для Серы характерны следующие степени окисления: