ХИМИЯ МЕТАЛЛИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

КАЛЬЦИЙ

Одна из важнейших соединений кальция - оксид СаО (негашеная известь). Его получают разложением известняка (состоящего, в основном, из карбоната кальция) при высокой (около 1000 °С) температуре:

Это - оксид лужноземельного металла, поэтому он легко взаимодействует с водой, образуя щелочь - гидроксид кальция:

Техническое название Са(ОН)₂ - гашеная известь (реакция его получения в технике называется «гашением извести»). Водный раствор гидроксида кальция - известковая вода - является раствором щелочи.

С солями кальция (а также магния, железа и некоторых других многовалентных металлов) - гідрокарбонатами, сульфатами, хлоридами - связано такое распространенное явление, как жесткость воды. Во время кипячение (или впаривание) водного раствора гидрокарбонатов последние разлагаются с образованием карбонатов, которые выпадают в осадок и образуют накипь, например:

В виде накипи оседают не только карбонаты, но и другие соли, особенно малорастворимые сульфаты, которые содержатся в воде, поэтому перед использованием ее смягчают, т.е. удаляют из нее соли кальция, магния и др. Несколько смягчить воду можно при помощи бытовых фильтров для питьевой воды; отфильтрованная вода дает меньший накипь, что очень важно при использовании электрического чайника.

Удалить накипь можно, обработав осадок карбонатов кислотой (например, уксусной).

В таблице представлены основные химические свойства кальция и его соединений.

Таблица

Кальций и его соединения