ХИМИЯ МЕТАЛЛИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

РЯД АКТИВНОСТИ МЕТАЛЛОВ

За числовым значением своей восстановительной способности все металлы могут быть расположены в ряд, который называется р я д о м активности цель л и в. Его еще называют электрохимическим рядом, подчеркивая тем самым, что, вступая в химическую реакцию, металл отдает электроны - носители электрического тока.

Ряд активности построено таким образом, что каждый металл вытесняет из раствора соли (восстанавливает) все металлы, которые стоят в этом ряду правее.

В ряде активности металлов указано и водород, потому что в подавляющем большинстве случаев о химическую активность металлов судят по их реакциями с кислотами и водой, которые сопровождаются восстановлением, вытеснением водорода. Сравните реакции цинка с солью железа и кислотой:

Металлы, стоящие в ряду активности левее водорода, восстанавливают ион Водорода из его соединений, в том числе и воды.

Таким образом, по положению металла в ряде активности можно судить о его способности вступать в химические реакции. При этом, конечно, стоит принимать во внимание свойства веществ - продуктов реакции.