ЧАСТЬ И

ОБЩАЯ ХИМИЯ

НЕКОТОРЫЕ ПРЕДСТАВИТЕЛИ МЕТАЛЛОВ

Кальций

Характеристика химического элемента

Кальций находится в главной подгруппе II группы, относится к щелочноземельных металлов вместе с Барием и Стронцием. В наружной оболочке он имеет два электрона и может легко отдавать их, образуя ионы с устойчивыми конфигурациями инертных газов.

Распространенность в природе

Кальций имеет большую химическую активность, поэтому встречается в природе только в виде соединений. Важнейшие природные соединения Кальция: а) известняк, мрамор, мел (СаСО₃); б) гипс (CaSВ₄ ∙ 2Н₂О); в) фосфорит и апатит (Са₃ (PO₄)₂); г) доломит (СаСО₃ ∙ MgCO₃).

Физические свойства

Кальций - металл серебристо-белого цвета, очень легкий, как и щелочные металлы, но значительно тверже и имеет более высокую температуру плавления (+851 °С). Кальций хранят под слоем керосина.

Добыча

Кальций добывают путем электролиза его расплавленного хлорида.

Химические свойства

Применение

Важнейшей соединением Кальция является его карбонат СаС0₃. Он представляет собой основную составляющую часть известняка, мрамора, мела, а также входит в состав доломита (MgCО₃ ∙ СаСО₃). Кальций карбонат используют в производстве цемента, стали, стекла. Кальций и кальций карбид применяют в органической химии. А еще Кальций играет очень важную роль в биохимических процессах, которые протекают в живых организмах.