Оксиды и гидроксиды железа
Железо в соединениях проявляет несколько степеней окисления,
наиболее характерными из которых являются +2 и +3.
Феррум(II)
оксид FeO - это порошок черного цвета, плохо растворим в воде. Этот оксид имеет
основные свойства и реагирует с кислотами с образованием солей двухвалентного
Железа:
FeO + 2HCl = FeCl2
+ H2O.
Ферум(ІІІ) оксид
Fe2O3 - порошок темно-красного или
коричневого цвета, практически не растворимый в воде. Он встречается в природе
в виде минерала гематита. Этот оксид имеет амфотерные свойства. Он реагирует с
кислотами с образованием солей трехвалентного Железа:
Fe2O3
+ 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +
3H2O.
С щелочами
ферум(ІІІ) оксид взаимодействует при сплавлении, образуя феррато:
Fe2O3
+ 2NaOH 2NaFeO2 + H2O.
Существует смешанный
оксид Fe3O4 (FeO · Fe2O3), который является
порошком черного цвета.
Феррум(II)
гидроксид Fe(OH)2 является нерозчинною веществом белого цвета, которая при
контакте с воздухом приобретает зеленого цвета. Он образуется в виде
осадка по реакции обмена при взаимодействии растворов солей двухвалентного Железа с
щелочами, например:
FeSO4
+ 2NaOH → Na2SO4 + Fe(OH)2↓.
Феррум(II)
гидроксид имеет основные свойства и легко растворяется в кислотах:
Fe(OH)2
+ 2HCl = FeCl2 + 2H2O.
На воздухе
ферум(ІІ) гидроксид постепенно окисляется до ферум(ІІІ) гидроксида:
4Fe(OH)2
+ О2 + 2Н2О = 4Fe(OH)3.
Ферум(ІІІ)
гидроксид Fe(OH)3 является нерозчинною веществом бурого цвета. Его можно
добыть реакцией обмена между солями трехвалентного Железа и щелочами в растворе:
FeCl3
+ 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)3↓.
Ферум(ІІІ)
гидроксид проявляет амфотерные свойства и может взаимодействовать с кислотами и
щелочами.
Феррум(II)
гидроксид и феррум(III) гидроксид при нагревании разлагаются с образованием
соответствующего оксида и воды:
Fe(OH)2
FeO + Н2О.
Важнейшими
солями Железа железный купорос FeSO4 · 7Н2О и феррум(III)
хлорид FeCl3. Железный купорос применяют в сельском
хозяйстве для борьбы с вредителями растений, для очистки промышленных
сточных вод, для изготовления красителей. Феррум(III) хлорид применяют при
крашении тканей как протраву и при изготовлении печатных плат методом
химического травления.