Оксиды и гидроксиды железа

Железо в соединениях проявляет несколько степеней окисления, наиболее характерными из которых являются +2 и +3.

Феррум(II) оксид FeO - это порошок черного цвета, плохо растворим в воде. Этот оксид имеет основные свойства и реагирует с кислотами с образованием солей двухвалентного Железа:

FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O.

Ферум(ІІІ) оксид Fe₂O₃ - порошок темно-красного или коричневого цвета, практически не растворимый в воде. Он встречается в природе в виде минерала гематита. Этот оксид имеет амфотерные свойства. Он реагирует с кислотами с образованием солей трехвалентного Железа:

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O.

С щелочами ферум(ІІІ) оксид взаимодействует при сплавлении, образуя феррато:

Fe₂O₃ + 2NaOH 2NaFeO₂ + H₂O.

Существует смешанный оксид Fe₃O₄ (FeO · Fe₂O₃), который является порошком черного цвета.

Феррум(II) гидроксид Fe(OH)₂ является нерозчинною веществом белого цвета, которая при контакте с воздухом приобретает зеленого цвета. Он образуется в виде осадка по реакции обмена при взаимодействии растворов солей двухвалентного Железа с щелочами, например:

FeSO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + Fe(OH)₂↓.

Феррум(II) гидроксид имеет основные свойства и легко растворяется в кислотах:

Fe(OH)₂ + 2HCl = FeCl₂ + 2H₂O.

На воздухе ферум(ІІ) гидроксид постепенно окисляется до ферум(ІІІ) гидроксида:

4Fe(OH)₂ + О₂ + 2Н₂О = 4Fe(OH)₃.

Ферум(ІІІ) гидроксид Fe(OH)₃ является нерозчинною веществом бурого цвета. Его можно добыть реакцией обмена между солями трехвалентного Железа и щелочами в растворе:

FeCl₃ + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)₃↓.

Ферум(ІІІ) гидроксид проявляет амфотерные свойства и может взаимодействовать с кислотами и щелочами.

Феррум(II) гидроксид и феррум(III) гидроксид при нагревании разлагаются с образованием соответствующего оксида и воды:

Fe(OH)₂ FeO + Н₂О.

Важнейшими солями Железа железный купорос FeSO₄ · 7Н₂О и феррум(III) хлорид FeCl₃. Железный купорос применяют в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями растений, для очистки промышленных сточных вод, для изготовления красителей. Феррум(III) хлорид применяют при крашении тканей как протраву и при изготовлении печатных плат методом химического травления.