Сильные и слабые электролиты
Электролитическая
диссоциация является обратным процессом. В растворах наряду с ионами существует и некоторая
количество недисоційованих молекул. Для количественной характеристики электролитической диссоциации используют
понятие степени электролитической диссоциации.
Степень
электролитической диссоциации α - это отношение числа молекул n, которые
распались на ионы, к общему числу растворенных молекул N:
α
= .
Степень электролитической
диссоциации показывает долю вещества,
приходится на ее диссоциированы состояние в растворе. Ее выражают в долях
единицы или в процентах.
Например, если
степень диссоциации кислоты равна 0,3 или 30 %, это означает, что из каждых 100
молекул кислоты 30 распались на ионы (или из каждых десяти молекул кислоты три
продисоціювали). Если α = 0, то это означает, что электролит совсем не
диссоциирует.
Степень
диссоциации определяют экспериментально.
Электролиты разделяют на сильные и слабые по степени их
диссоциации. Если
α = 1 (или 100 %), то электролит полностью распадается на ионы. Такие
электролиты называют сильными. К таким электролитам относятся щелочи, почти все
соли и значительное количество кислот.
Электролиты, которые
диссоциируют частично, считают слабыми. Степень их диссоциации меньше 1 %. К
слабых электролитов относятся некоторые неорганические кислоты (Н2СО3,
Н2S, Н2SО3, НNО2), почти все
органические кислоты и значительное количество оснований, кроме щелочей.
Степень
электролитической диссоциации зависит от природы растворителя, природы розчинюваної
вещества, температуры и концентрации раствора.