Сильные и слабые электролиты

Электролитическая диссоциация является обратным процессом. В растворах наряду с ионами существует и некоторая количество недисоційованих молекул. Для количественной характеристики электролитической диссоциации используют понятие степени электролитической диссоциации.

Степень электролитической диссоциации α - это отношение числа молекул n, которые распались на ионы, к общему числу растворенных молекул N:

α = .

Степень электролитической диссоциации показывает долю вещества, приходится на ее диссоциированы состояние в растворе. Ее выражают в долях единицы или в процентах.

Например, если степень диссоциации кислоты равна 0,3 или 30 %, это означает, что из каждых 100 молекул кислоты 30 распались на ионы (или из каждых десяти молекул кислоты три продисоціювали). Если α = 0, то это означает, что электролит совсем не диссоциирует.

Степень диссоциации определяют экспериментально.

Электролиты разделяют на сильные и слабые по степени их диссоциации. Если α = 1 (или 100 %), то электролит полностью распадается на ионы. Такие электролиты называют сильными. К таким электролитам относятся щелочи, почти все соли и значительное количество кислот.

Электролиты, которые диссоциируют частично, считают слабыми. Степень их диссоциации меньше 1 %. К слабых электролитов относятся некоторые неорганические кислоты (Н₂СО₃, Н₂S, Н₂SО₃, НNО₂), почти все органические кислоты и значительное количество оснований, кроме щелочей.

Степень электролитической диссоциации зависит от природы растворителя, природы розчинюваної вещества, температуры и концентрации раствора.