Диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворах
Вещества, которые
способны диссоциировать в водных растворах
или расплавах, называют электролитами. К ним относятся кислоты, щелочи,
соли. Рассмотрим особенности их диссоциации.
Запишем уравнение
электролитической диссоциации кислот:
HCl → H+
+ Cl-
HNO3
→ H+ + NO3-
H2SO4
→ 2H+ + SO42-.
Кислотные остатки
в различных кислот различны, но общим признаком всех кислот является наличие в их
растворах гидратированных катионов Водорода Н3О+ (в
уравнениях для упрощения пишем Н+).
Кислотами называют электролиты, при
диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов образуются только
гидратированные ионы Водорода.
Наличие
катионов Водорода в растворах кислот обусловливает их общие свойства: кислый
вкус, общие химические свойства, действие на индикаторы. Именно благодаря этому все
кислоты одинаково изменяют окраску индикаторов в своих растворах.
По количеству
катионов Водорода, которые образуются в результате диссоциации одной молекулы
кислоты, определяют основность кислоты. Хлоридная HCl и азотная HNO3 кислоты являются одноосновними. Сульфатная
кислота H2SO4
-
двохосновна, а ортофосфатная кислота H3PO4 - трьохосновна:
H3PO4 →
3H+ + PO43-.
Багатоосновні
кислоты диссоциируют ступенчато, постепенно відщеплюючи по одному катиона
Водорода. Диссоциация по первой ступенью обычно происходит в большей степени,
чем за вторым или третьим.
Запишем уравнение
электролитической диссоциации щелочей:
NaOH → Na+ + OH-
Ba(OH)2 → Ba2+
+ 2OH-
Общим признаком
всех лугов является наличие в их растворах гидроксид-анионов.
Щелочами называют электролиты, при
диссоциации которых в водных растворах в качестве анионов образуются только
гидроксид-анионы.
Гидроксид-анионы
в растворах щелочей предопределяют их общие свойства: мылкость на ощупь,
разрушительное воздействие на кожу, бумагу, волосы и т.д, действие на индикаторы.
Луга - йонни вещества, поэтому их
диссоциация является полной.
Рассмотрим
примеры диссоциации солей:
NaNO3 → Na+
+ NO3-
K2SO4 →
2К+ + SO42-
BaCl2 → Ba2+
+ 2Cl-.
Солями называют электролиты, при
диссоциации которых в водных растворах образуются гидратированные катионы металлических
элементов и анионы кислотных остатков.
Соли - йонни вещества, поэтому их
диссоциация является полной.