Диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворах

Вещества, которые способны диссоциировать в водных растворах или расплавах, называют электролитами. К ним относятся кислоты, щелочи, соли. Рассмотрим особенности их диссоциации.

Запишем уравнение электролитической диссоциации кислот:

HCl → H⁺ + Cl^-

HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-.

Кислотные остатки в различных кислот различны, но общим признаком всех кислот является наличие в их растворах гидратированных катионов Водорода Н₃О⁺ (в уравнениях для упрощения пишем Н⁺).

Кислотами называют электролиты, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов образуются только гидратированные ионы Водорода.

Наличие катионов Водорода в растворах кислот обусловливает их общие свойства: кислый вкус, общие химические свойства, действие на индикаторы. Именно благодаря этому все кислоты одинаково изменяют окраску индикаторов в своих растворах.

По количеству катионов Водорода, которые образуются в результате диссоциации одной молекулы кислоты, определяют основность кислоты. Хлоридная HCl и азотная HNO₃ кислоты являются одноосновними. Сульфатная кислота H₂SO₄ - двохосновна, а ортофосфатная кислота H₃PO₄ - трьохосновна:

H₃PO₄ → 3H⁺ + PO₄^3-.

Багатоосновні кислоты диссоциируют ступенчато, постепенно відщеплюючи по одному катиона Водорода. Диссоциация по первой ступенью обычно происходит в большей степени, чем за вторым или третьим.

Запишем уравнение электролитической диссоциации щелочей:

NaOH → Na⁺ + OH^-

Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-

Общим признаком всех лугов является наличие в их растворах гидроксид-анионов.

Щелочами называют электролиты, при диссоциации которых в водных растворах в качестве анионов образуются только гидроксид-анионы.

Гидроксид-анионы в растворах щелочей предопределяют их общие свойства: мылкость на ощупь, разрушительное воздействие на кожу, бумагу, волосы и т.д, действие на индикаторы.

Луга - йонни вещества, поэтому их диссоциация является полной.

Рассмотрим примеры диссоциации солей:

NaNO₃ → Na⁺ + NO₃^-

K₂SO₄ → 2К⁺ + SO₄^2-

BaCl₂ → Ba²⁺ + 2Cl^-.

Солями называют электролиты, при диссоциации которых в водных растворах образуются гидратированные катионы металлических элементов и анионы кислотных остатков.

Соли - йонни вещества, поэтому их диссоциация является полной.