Все предметы
ВНО 2016
Конспекты уроков
Опорные конспекты
Учебники PDF
Учебники онлайн
Библиотека PDF
Словари
Справочник школьника
Мастер-класс для школьника

Диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворах

Вещества, которые способны диссоциировать в водных растворах или расплавах, называют электролитами. К ним относятся кислоты, щелочи, соли. Рассмотрим особенности их диссоциации.

Запишем уравнение электролитической диссоциации кислот:

HCl → H+ + Cl-

HNO3 → H+ + NO3-

H2SO4 → 2H+ + SO42-.

Кислотные остатки в различных кислот различны, но общим признаком всех кислот является наличие в их растворах гидратированных катионов Водорода Н3О+ (в уравнениях для упрощения пишем Н+).

Кислотами называют электролиты, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов образуются только гидратированные ионы Водорода.

Наличие катионов Водорода в растворах кислот обусловливает их общие свойства: кислый вкус, общие химические свойства, действие на индикаторы. Именно благодаря этому все кислоты одинаково изменяют окраску индикаторов в своих растворах.

По количеству катионов Водорода, которые образуются в результате диссоциации одной молекулы кислоты, определяют основность кислоты. Хлоридная HCl и азотная HNO3 кислоты являются одноосновними. Сульфатная кислота H2SO4 - двохосновна, а ортофосфатная кислота H3PO4 - трьохосновна:

H3PO4 → 3H+ + PO43-.

Багатоосновні кислоты диссоциируют ступенчато, постепенно відщеплюючи по одному катиона Водорода. Диссоциация по первой ступенью обычно происходит в большей степени, чем за вторым или третьим.

Запишем уравнение электролитической диссоциации щелочей:

NaOH → Na+ + OH-

Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-

Общим признаком всех лугов является наличие в их растворах гидроксид-анионов.

Щелочами называют электролиты, при диссоциации которых в водных растворах в качестве анионов образуются только гидроксид-анионы.

Гидроксид-анионы в растворах щелочей предопределяют их общие свойства: мылкость на ощупь, разрушительное воздействие на кожу, бумагу, волосы и т.д, действие на индикаторы.

Луга - йонни вещества, поэтому их диссоциация является полной.

Рассмотрим примеры диссоциации солей:

NaNO3 → Na+ + NO3-

K2SO4 → 2К+ + SO42-

BaCl2 → Ba2+ + 2Cl-.

Солями называют электролиты, при диссоциации которых в водных растворах образуются гидратированные катионы металлических элементов и анионы кислотных остатков.

Соли - йонни вещества, поэтому их диссоциация является полной.