Характеристика химических элементов малых периодов по их месту в периодической системе и строению атома

Зная формулировка периодического закона и используя периодическую систему элементов Д. И. Менделеева, можно дать характеристику любому химическому элементу и его соединениям. Такую характеристику химического элемента удобно составлять по плану.

I. Символ химического элемента и его название.

II. Положение химического элемента в периодической системе элементов Д. И. Менделеева:

1) порядковый номер;

2) номер периода;

3) номер группы;

4) подгруппа (главная или побочная).

III. Строение атома химического элемента:

1) заряд ядра атома;

2) относительная атомная масса химического элемента;

3) число протонов;

4) число электронов;

5) число нейтронов;

6) число электронных уровней в атоме.

IV. Электронная и электронно-графическая формулы атома, его валентные электроны.

Тип V. химического элемента (металл или неметал, s-, p-, d- или f-элемент).

VI. Формулы высшего оксида и гидроксида химического элемента, характеристика их свойств (основные, кислотные или амфотерные).

VII. Сравнение металлических или неметаллических свойств химического элемента по свойствам элементов-соседей по периоду и подгруппе.

Например, дадим характеристику химического элемента с порядковым номером 15 и его соединениям по положению в периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строением атома.

I. Находим в таблице Д. И. Менделеева клетку с номером химического элемента, записываем его символ и название.

Химический элемент номер 15 - Фосфор. Его символ Г.

II. Охарактеризуем положение элемента в таблице Д. И. Менделеева (номер периода, группы, тип подгруппы).

Фосфор находится в главной подгруппе V группы, в 3-м периоде.

III. Предоставим общую характеристику состава атома химического элемента (заряд ядра, атомная масса, число протонов, нейтронов, электронов и электронных уровней).

Заряд ядра атома Фосфора равна +15. Относительная атомная масса Фосфора равна 31. Ядро атома содержит 15 протонов и 16 нейтронов (31 - 15 = 16. Атом Фосфора имеет три энергетических уровня, на которых находятся 15 электронов.

IV. Составляем электронную и электронно-графическую формулы атома, отмечаем его валентные электроны.

Электронная формула атома Фосфора: Электронно-графическая формула внешнего уровня атома Фосфора: на третьем энергетическом уровне на 3s-подуровне находятся два электрона (в одной клетке записываются две стрелки, имеющие противоположное направление), на три р-подуровне находятся три электроны (в каждой из трех клеток записываются по одной стрелке, имеют одинаковое направление).

Валентными электронами являются электроны внешнего уровня, то есть электроны.

V. Определяем тип химического элемента (металл или неметал, s-, p-, d- или f-элемент).

Фосфор - неметал. Поскольку в последнее підрівнем в атоме Фосфора, который заполняется электронами, есть -подуровень, Фосфор относится к семейству -элементов.

VI. Составляем формулы высшего оксида и гидроксида Фосфора и характеризуем их свойства (основные, кислотные или амфотерные).

Высший оксид Фосфора проявляет свойства кислотного оксида. Гидроксид, который соответствует высшему оксида, , проявляет свойства кислоты. Подтвердим указанные свойства уравнениями соответствующих химических реакций:

VII. Сравним неметаллические свойства Фосфора со свойствами элементов-соседей по периоду и подгруппой.

Соседом Фосфора по подгруппе является Азот. Соседями Фосфора за периодом является Кремний и Сульфур. Неметаллические свойства атомов химических элементов главных подгрупп с ростом порядкового номера возрастают в периодах и снижаются в группах. Поэтому неметаллические свойства Фосфора более выражены, чем у Кремния и менее выражены, чем у Азота и Серы.