Периодическая система химических элементов - графическое выражение
периодического закона. Понятие о периодах и группы
Периодическая
система химических элементов - это
классификация химических элементов, основанная на определенных особенностях строения атомов
химических элементов. Ее было составлено на основе Периодического закона, открытого
в 1869 году Д. И. Менделеевым. В то время Периодическая система включала
63 химические элементы и по виду отличалась от современной. Теперь к
Периодической системы входят около ста двадцати химических элементов.
Периодическую
систему составлен в виде таблицы, в которой химические элементы расположены в
определенном порядке: по возрастанию их атомных масс. Сейчас существует много видов
изображения Периодической системы. Наиболее распространенным является изображение в виде
таблицы с расположением элементов слева направо. Все химические элементы в
Периодической системе объединены в периоды и группы. Периодическая система включает
семь периодов и восемь групп. Периодами называют горизонтальные
ряды химических элементов, в которых свойства элементов изменяются от типовых
металлических до неметаллических. Вертикальные столбики химических элементов, которые
содержат элементы, сходные по химическим свойствам, образуют группы
химических элементов.
Первый,
второй и третий периоды называют малыми, поскольку они содержат
небольшое количество элементов (первый - два элемента, второй и
третий - по восемь элементов). Элементы второго и третьего периодов
называют типичными, их свойства закономерно изменяются от типичного
металла до инертного газа. Все остальные периоды называют большими (четвертый
и пятый содержат по 18 элементов, шестой - 32 и седьмой - 24
элементы). Особое сходство свойств проявляют элементы, находящиеся
внутри больших периодов, в конце каждого четного ряда. Это так называемые триады: Железо - Кобальт - Никол,
которые образуют семью Железа, и две
другие: Рутений - Родий - Палладий и
Осмий - Иридий - Платина, которые образуют семью платиновых
металлов (платиноидов).
В нижней
части таблицы Д. И. Менделеева расположены химические элементы, которые
образуют семейство лантаноидов и семью актиноидов. Все эти элементы формально
входящих в состав третьей группы и идут после химических элементов Лантана
(номер 57) и Актинію (номер 89). Периодическая система элементов содержит десять
рядов. Малые периоды (первый, второй и третий) состоят из одного ряда,
большие периоды (четвертый, пятый и шестой) содержат по два ряда каждый. В
седьмом периоде находится один ряд.
Каждый
большой период состоит из четного и нечетного рядов. В парных
рядах содержатся элементы металлы, в нечетных рядах свойства элементов
меняются так, как в типовых элементов, то есть от металлических до выраженных
неметаллических.
Каждая группа
таблицы Д. И. Менделеева состоит из двух подгрупп: главной и побочной.
В состав главных подгрупп входят элементы как малых, так и больших периодов,
то есть главные подгруппы начинаются или с первого, или со второго периода. К
состав побочных подгрупп входят элементы только больших периодов, то есть побочные
подгруппы начинаются только с четвертого периода. Подгруппы образованы элементами с
подобными свойствами. Главная подгруппа i группы содержит семейство щелочных
металлов, VII группы - семейство галогенов, VIII группы инертных.
Свойства
элементов в подгруппах закономерно изменяются с ростом относительной атомной массы. В
главных подгруппах при увеличении атомной массы возрастают металлические свойства
элементов и простых веществ, а неметаллические снижаются.