УГЛЕРОД И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

В нейтральных растворах, то есть за отсутствие кислот и щелочей, в результате диссоциации (очень слабой) воды образуются одинаковые количества ионов Н⁺ и ОН^-:

Добавление к воде кислоты увеличивает концентрацию ионов Н⁺ и, смещая равновесие диссоциации воды влево, снижает концентрацию ионов ОН^-. Итак, кислый раствор содержит больше ионов Водорода, чем гидроксид-ионов.

Аналогично добавление щелочи, создавая щелочная среда, предопределяет то, что концентрация ионов ОН^- превышает концентрацию ионов Н⁺ .

Таким образом, кислотность (щелочность) раствора зависит от относительных количеств ионов Н⁺ и ОН^-. Если их равенство нарушается, раствор приобретает определенный среды. Это может происходить не только при введении в раствор кислот или щелочей.

Если в состав соли входит ион слабой кислоты, то он взаимодействует с водой, присоединяя Ионы Н⁺ и увеличивая тем самым концентрацию ионов ОН^-, то есть создавая щелочную среда.

Например, при растворении в воде соды Nа₂СO₃ в растворе появляются ионы Nа⁺ и СO₃^2-:

Ион СО₃^2- взаимодействует с водой:

поскольку карбонатная кислота Н₂СО₃ - слабый электролит; еще меньше степени диссоциирует гидрокарбонат-ион НСО₃^-.

Вторая запись является сокращенным ионным уравнение реакции гидролиза карбоната натрия. Такая запись наглядно показывает изменение реакции (кислая или щелочная) раствора.

Реакции гидролиза оборотные, потому что и среди реагентов, и среди продуктов есть слабые электролиты. А поскольку вода является одним из самых слабых электролитов, в подавляющем большинстве случаев равновесие гидролиза сильно смещено влево.

При взаимодействии с водой соли, к состав которой входит катион слабого основания, последний взаимодействует с водой, образуя слабый электролит и связывая при этом ионы ОН^-. Раствор такой соли - кислый. Например, в водном растворе хлорида цинка происходят процессы:

Таким образом, гидролизу подвергаются те ионы соли, которые входят в состав слабых кислот или слабых оснований. Другими словам, гидролизуются соли, образованные слабой кислотой и сильным основанием (тогда образуется щелочной раствор, например, в случае соды) или сильной кислотой и слабой основой (тогда образуется кислый раствор, как, например, в случае хлорида цинка).

Если соль образована слабым основанием и слабой кислотой, то в реакцию с водой одновременно вступают оба ионы соли, гидролиз становится необратимым, то есть соль разлагается водой. Например, сульфид алюминия Аl₂S₃ - соль, образованная слабым основанием Аl(ОН)₃ и слабой сульфідною кислотой Н₂S, при соединении с водой разлагается:

Относительно таких солей неуместный вопрос об их растворимость в воде (в таблице растворимости веществ в воде в соответствующих местах вы можете увидеть прочерки).