ЧАСТЬ И
ОБЩАЯ ХИМИЯ
ОБЩАЯ
ХАРАКТЕРИСТИКА МЕТАЛЛОВ
Общие
химические свойства металлов
В
атомах металлов на внешней электронной оболочке содержится небольшое число
электронов. Эти электроны сравнительно легко могут отрываться от атомов. Такая
особенность металлов является причиной не только их физических, но и химических свойств.
Исходя из того, что металлы способны только отдавать электроны внешнего
электронного уровня, можно сделать вывод, что в
химических реакциях металлы способны проявлять только свойства восстановителя.
Основной
процесс, который характеризует химические свойства металлов, можно записать в виде
такой схемы:
Взаимодействие
металлов с неметаллами
Большинство
металлов активно реагируют с неметаллами, при этом металлы выполняют роль восстановителя,
а неметаллы - окисника. В результате реакций образуются бинарные соединения: соли
безоксигеновых кислот:
Взаимодействие
металлов с водой
|
Металлы
|
Химические
процессы при реакции с водой
|
Продукты
реакции
|
|
Щелочные металлы, а также Са и Ва
|
Ме0 + НОН → Ме+n(ОН)n + Н2 ↑
|
Н2
и Ме(ОН)n
|
|
Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Pb
|
Ме0 + НОН → Ме+nO-2
+ Н2 ↑
|
Н2
и Мэо
|
|
Cu, Ag, Au
|
3
водой не взаимодействуют
|
Взаимодействие
металлов с кислотами
Активные
металлы, расположенные в ряду напряжений до водорода, вытесняют Водород из растворов
кислот. Металлы, расположенные в ряду напряжений после водорода, с растворами кислот
(кроме нитратной и сульфатной) не взаимодействуют:
Если
металл способен проявлять несколько степеней окисления, то при взаимодействии с
безоксигеновою кислотой образуется соль, в которой металл, как правило, имеет более низкий
степень окисления, например:
Взаимодействие металлов с солями
Более
активные металлы способны вытеснять менее активные из их солей:
