8.2. Элементы главной подгруппы i группы¹

8.2.3. Оксиды и гидроксиды Натрия и Калия

Оксиды Натрия и Калия - это твердые белые вещества, которые проявляют основные свойства, реагируя

• с водой образуются щелочи):

• с кислотами:

• с кислотными оксидами:

• с амфотерными оксидами:

• с амфотерными основаниями:

Для добывания натрий оксида осуществляют реакции:

Гидроксиды Натрия и Калия - это белые, твердые, кристаллические, тугоплавкие, гигроскопичны (на воздухе поглощают влагу) вещества ионной строения. Хорошо растворяются в воде. При нагревании не разлагаются. В растворах и расплавах диссоциируют:

Используют также другие названия этих гидроксидов: NaOH - едкий натр, каустическая сода, каустик, а КОН называют едким кали. Эти щелочи вследствие чрезвычайной активности разрушают текстиль, бумага, органические вещества, живую ткань. Натрий гидроксид и калий гидроксид - сильные электролиты, изменяют цвет индикаторов: лакмусу - с фиолетового на синий, метилоранжу - с оранжевого на желтый, а фенолфталеина - в малиновый.

Получение гидроксидов Натрия и Калия В лаборатории калий и натрий гидроксид гидроксид получают при взаимодействии металла или оксида соответствующего металлического элемента с водой:

В промышленности их получают электролизом водных растворов хлоридов Калия и Натрия:

Химические свойства гидроксидов Натрия и Калия Гидроксиды Натрия и Калия взаимодействуют:

• с Оцелотами и кислотными оксидами (могут образовываться кислые и средние соли):

• с амфотерными оксидами:

В растворе образуются комплексные соли:

• с амфотерными гидроксидами:

• с солями в водных растворах:

• с галогенами:

• с серой и силіцієм:

• с металлами, оксиды соответствующих металлических элементов которых проявляют амфотерные свойства:

• с органическими веществами:

а) карбоновыми кислотами:

б) многоатомными спиртами и фенолами:

в) галогеноалканами:

г) жирами:

Применение соединений Натрия и Калия

Натрий гидроксид и калий гидроксид используют в производстве красок, целлюлозы, милая. Натрий гидроксид применяют для очистки нефтепродуктов (бензина, керосина), для производства искусственного шелка, в текстильной, химической промышленности, для^изготовление товаров бытовой химии. Калий гидроксид используют в щелочных аккумуляторах и для высушивания газов.

Натрий хлорид (ввиду распространения и дешевизну) широко применяют в химической промышленности для производства соды, хлора и натрий гидроксида (электролиз раствора), соляной кислоты, натрий сульфата, металлического натрия (электролиз расплава). Поваренную соль (содержит не менее 97 % NaCl)¹ используют в пищевой промышленности и кулинарии. В медицине применяют раствор натрий хлорида с массовой долей соли 0,9 %. Его называют изотоническим, поскольку его осмотическое давление соответствует осмотическому давлению крови человека.

Натрий гипохлорит NaOCl используют для отбеливания тканей и древесины, дезинфекции, химического растворения санитарно-технических отложений, в химическом производстве.

Глауберовую соль Na₂SО₄ · 10Н₂О применяют как слабительное средство.

Натрий амид NaNH₂ используют для производства синтетического красителя индиго.

Натрий пероксид Na₂О₂ (сильный окислитель) применяют для отбеливания бумаги и регенерации воздуха на подводных лодках (как и перекись, так и супероксид калия):

Калий карбонат (поташ) используют для изготовления стекла, калий нитрат - для изготовления черного пороха, калий хлорат и перхлорат - в производстве спичек, в пиротехнике, гальванотехнике.

Калий дихромат (хромпик) К₂Сr₂O₇, а также и натрий, дихромат Na₂Cr₂O₇ · 2Н₂O, как сильные окислители применяют в изготовлении хромовой смеси для мытья химической посуды, дубления кожи. Также как окислитель используют и калий перманганат КМnO₄ (как антисептик в медицине, для получения кислорода в лаборатории).