|
1. Очень прочная и поэтому малореакційноздатна молекула
2. Проявляет
окислительные свойства в реакциях с водородом и металлами):
3. Проявляет
восстановительные свойства в реакции с кислородом):
Получение
1. В промышленности ректификацией жидкого воздуха
2. В лаборатории термическим разложением нитрита аммония:
|
1. За н. у. бесцветный газ с резким запахом
2. Взаимодействует
с водой, образуя раствор слабого основания:
3. Схема
электронного строения иона аммония:
4. Взаимодействует
с кислотами:
5. Проявляет
восстановительные свойства:
Получение
1. В
промышленности:
2. В лаборатории:
|
1. Оксид
азота (II) окисляется кислородом воздуха при комнатной температуре:
2. Оксид
азота (IV) взаимодействует с водой в присутствии кислорода:
Образуются
при взаимодействии:
1) азота
с кислородом при высокой температуре или в условиях электрического разряда:
2) аммиака
с кислородом в присутствии катализатора:
3) меди с
нітратною кислотой:
концентрированной
разведенной
|
1. Неустойчивая,
разлагается под действием света:
2. Сильная
кислота, необратимо диссоциирует в водном растворе:
3. Взаимодействует
с основными оксидами:
4. Взаимодействует
с основами:
5. Реагирует
с металлами без выделения водорода и по-разному в зависимости от концентрации кислоты
и активности металла. Некоторые металлы (Fе,
Аl) в ней пассивируются
Получение
1. В
промышленности за реакциями оксида азота (IV) с водой и кислородом:
2. В
лаборатории вытеснением из солей нелеткою кислотой при нагревании:
|
