8. Металлические элементы и их соединения. Металлы
8.2. Элементы главной подгруппы i группы1
8.2.1. Общая характеристика
Щелочные металлические элементы - это s-элементы, которые размещаются в главной подгруппе i группы периодической системы: Литий (Li), Натрий (Na), Калий (К), Рубидий (Rb), Цезий (Cs) и Франций (Fr).
Общая электронная формула - ns1. Во внешнем электронном уровне их атомов размещается один валентный электрон. Атомы щелочных металлических элементов имеют низкие потенциалы ионизации, которые уменьшаются по группе сверху вниз. Легко образуют ион Ме+:
В соединениях проявляют валентность И степень окисления - +1. Щелочные металлы в реакциях проявляют только восстановительные свойства (способность отдавать электроны С внешнего электронного слоя). В ряду от Лития к Францию возрастает атомный радиус, соответственно возрастают металлические и восстановительные свойства, химическая активность.
Простые вещества, образованные элементами семейства щелочных металлических элементов, называют щелочными металлами. Щелочные металлы имеют серебристо-белый цвет2, они достаточно пластичные, мягкие, легко режутся ножом, имеют хорошую электро - и теплопроводность, легкоплавкие. Температуры плавления уменьшаются в ряду от Лития к Цезию.
Имеют большую реакционную способность, образуют соединения с ионным типом связи. Это самые активные в химическом отношении металлы. Щелочные металлические элементы образуют основные оксиды состава Ме2O и основы МеОН. Все оксиды реагируют с водой. Растворимость в воде и сила щелочей возрастает от Лития к Францию. Через легкость окисления на воздухе щелочные металлы хранят под слоем керосина (или других инертных веществ, чтобы исключить контакт металла с водой и кислородом воздуха). Соли щелочных металлических элементов, попадая в пламя горелки, могут изменять его окраску.
____________________________________________________________
1 По новой номенклатуре - И группы.
2 Натрий на срезе имеет серебристо-сиреневый, а цезий - золотистый цвет.