8. Металлические элементы и их соединения. Металлы
8.1. Общие сведения о металлические элементы и металлы
8.1.3. Общие химические свойства металлов
Самый типичный признак металлических элементов - это способность относительно легко отдавать электроны:
![](image1097-3.jpg)
1. Взаимодействие металлов с простыми веществами (неметаллами):
а) с галогенами. Образуются соответствующие соли - галогениды:
![](image1098-3.jpg)
б) с кислородом. Обычно образуются оксиды, с некоторыми металлами - пероксиды, надпероксиди:
![](image1099-3.jpg)
в) с азотом:
![](image1100-3.jpg)
г) с фосфором:
![](image1101-3.jpg)
г) с серой:
![](image1102-3.jpg)
д) с водородом. Самые активные металлы соединяются с водородом, образуя гидриды:
![](image1103-2.jpg)
е) с углеродом. Образуются карбиды:
![](image1104-3.jpg)
2. Реакции металлов с водой. Химическая активность металлов в реакциях с водой определяется их размещением в ряду активности металлов. При обычных условиях с водой реагируют только самые активные металлы (щелочные и щелочноземельные). Образуются соответствующие щелочи и водород:
![](image1105-3.jpg)
Заметим, что в аналогичные реакции могут вступать магний (при нагревании) и алюминий (после снятия оксидной пленки). За очень высокой температуры с водой (водяным паром) взаимодействуют некоторые менее активные металлы (цинк, железо). Во время таких реакций образуются не гидроксиды, а оксиды:
![](image1106-3.jpg)
3. Реакции металлов с кислотами. Химическая активность металлов в реакциях с растворами кислот также определяется размещением металла в витискувальному ряду. Металлы, расположенные левее водорода, взаимодействуют с такими кислотами, как хлоридная НСl, фосфатная Н3РO4, сульфатная H2SO4 (разбавленная). Образуется соль и выделяется водород.
![](image1107-3.jpg)
Те же металлы, которые размещаются после водорода, с приведенными кислотами не реагируют.
Заметим, что разбавленная азотная и концентрированная сульфатная кислоты являются сильными окислителями, поэтому они реагируют с металлами, которые в ряду активности металлов размещены слева и справа от водорода, но водород в этих реакциях не выделяется:
![](image1108-3.jpg)
4. Взаимодействие металлов с солями. Для установления возможности реакции между металлом и солью (раствор) используют ряд активности металлов. Реакция происходит, если металл-реагент является более активным (т.е. в ряду активности размещается левее), чем металл, который образуется (продукт реакции):
![](image1109-3.jpg)
5. Взаимодействие металлов со щелочами. Со щелочами взаимодействуют только те металлы, которым соответствуют амфотерные оксиды и гидроксиды (алюминий Аl, цинк Zn, олово Sn...). Такие реакции могут происходить с использованием не только водного раствора и расплава щелочи:
![](image1110-3.jpg)