ОТ НАТРИЯ ДО АРГОНА

СВОЙСТВА ОКСИДОВ И ГИДРОКСИДОВ

В оксидах и гідроксидах, образованных элементами 3-ого периода, можно наблюдать оба типа химической связи - ионный и ковалентная. Напомним, что гидроксиды можно рассматривать как продукты взаимодействия оксидов с водой. В данном случае гидроксидами являются как основа

так и кислота Н₂SO₄ (SО₃ + Н₂O = Н₂SO₄). Оксиды (и гидроксиды-основания) металлов - ионные, а оксиды (и гидроксиды-кислоты) неметаллов (и металлов высокой валентности, например СrO₃ илиn₂O₇) - ковалентные соединения.

Соответственно различают и их свойства - основные и кислотные. При этом существует как плавный переход от ионного связи к ковалентной, так идентично имеет место непрерывный переход от соединений основного характера (основ, основных оксидов) до соединений кислотного характера (кислот, кислотных оксидов).

Принадлежность гидроксида основ или кислот определяется с помощью индикатора и его реакций с другими гидроксидами (кислотами или основаниями). Индикатор не меняет окраску в практически нерастворимых веществах, например, в гидроксиде алюминия и силикатному кислоте.

Согласно свойств гидроксидов классифицируются по свойствам и оксиды элементов 3-го периода:

Амфотерные свойства оксида алюминия проявляются в его способности взаимодействовать с кислотными оксидами (и кислотами), например:

и с основными оксидами и основаниями, например:

Важным свойством оксидов является их способность взаимодействовать с водой. Существует общее правило: с водой взаимодействуют те оксиды, которые образуют растворимые в воде соединения.

Рассмотренные в этом параграфе закономерности характерны для оксидов и гидроксидов элементов всех периодах периодической системы элементов.