Химия
Уроки по Химии
Все предметы
ВНО 2016
Конспекты уроков
Опорные конспекты
Учебники PDF
Учебники онлайн
Библиотека PDF
Словари
Справочник школьника
Мастер-класс для школьника

Химия подготовка к ЗНО и ДПА
Комплексное издание

ЧАСТЬ И

ОБЩАЯ ХИМИЯ

ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ

НИТРОГЕН. ФОСФОР

Оксиды фосфора

 

Фосфор образует два оксиды - Р2O3 , P2O5. Это упрощенные формулы веществ. На самом деле молекулы оксидов Фосфора имеют такой состав: Р4O6 и Г4O10.

 

Физические свойства оксидов Фосфора

 

Фосфор(III) оксид Р2O3 (фосфітний ангидрид) представляет собой легкоплавкую вещество (Тпл = +24 °С, Ткип = +175 °С). Он растворяется в некоторых органических растворителях и в сірковуглецеві, а также в фосфатной и фосфітній кислоте, и имеет резкий запах.

Фосфор(V) оксид Р2O5 (фосфатный ангидрид) в обычных условиях является белой, очень гигроскопичным веществом. Плотность твердого фосфатного ангидрида равна 2,3 г/см3. При его нагревании до +359 °С происходит фазовый переход из твердого состояния в газообразное, минуя жидкое. Такой фазовый переход называют сублимацией.

 

Химические свойства оксидов Фосфора

 

Оба оксиды Фосфора являются кислотными оксидами.

 

Химические свойства фосфітного ангидрида

 

Р2O3 активно реагирует с водой. При этом образуется двохосновна фосфітна кислота Н3РO3 средней силы:

В твердом состоянии это бесцветное гигроскопичное кристаллическое соединение с температурой плавления +74 °С. В водных растворах происходит диссоциация по схеме (Ка1 = 2 10 3, Ка2 = =6 10-7):

При реакции Р2O3 со щелочами образуются соли фосфітної кислоты - фосфіти:

Фосфор триоксид, фосфітна кислота и ее соли проявляют четко выраженные восстановительные свойства. Например, фосфітна кислота восстанавливает малоактивные металлы из их водных растворов:

Кислород воздух - триоксид окисляет фосфор в пентаоксид:

 

Химические свойства фосфатного ангидрида

 

Фосфор(V) оксид очень активно взаимодействует с водой. При этом может образовываться три кислоты: метафосфатна (НРO3), пірофосфатна (Н4Р2O7) или ортофосфатная (Н3РO4). Продукты реакции зависят от количества воды:

Для того чтобы увидеть сходство этих кислот, их можно рассматривать как гидраты фосфор оксида:

 

НРO3

0,5 (Р2O5 Н2O)

H4P2O7

1 (Р2O5 20)

Н3РO4

0,5 (Р2O5 3Н2O)

 

Для упрощение вместо формул фосфатных кислот в большинстве уравнений реакции записывают формулу ортофосфатной кислоты Н3РO4.

Р2O5 проявляет свойства кислотного оксида. Он реагирует с щелочами и основными оксидами, при этом образуются соли фосфорной кислоты - фосфаты:

Фосфор пентаоксид очень активно поглощает влагу из воздуха. Давление паров воды над поверхностью Р2O5 составляет всего 0,00002 мм рт. ст. (для сравнения: давление паров над поверхностью концентрированной серной кислоты равна 0,003 мм рт. ст., т.е. примерно в 100 раз больше).

Фосфатный ангидрид отщепляет молекулы воды от многих соединений. Например, при действии Р2O5 на кислоты образуются соответствующие ангидриды кислот, а много органических соединений при действии фосфор оксида обугливаются: