ОТ НАТРИЯ ДО АРГОНА

ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА АТОМОВ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ 3-го ПЕРИОДА

Электронное строение атомов элементов 3-ого периода определяется распределением электронов на трех энергетических уровнях. При этом первые два уровня, ближайшие к ядру, заполнены полностью; их строение описывается электронной формуле 1s²2s²2р⁶.

В периоде слева направо происходит постепенное заполнение электронами внешнего, третьего уровня. Сначала электроны занимают Сs-орбиталь - в атомах Nа и Мg, а затем Зр-орбитали атомов других элементов. Вследствие роста заряда ядра усиливается притяжение ядром электронов, поэтому прочность связи электронов с ядром увеличивается.

Таким образом, в пределах периода во время перехода от элемента к элементу слева направо уменьшается восстановительная способность атомов - способность отдавать электроны, и наоборот, возрастает энергия притяжения электронов ядром - окислительная способность атомов. Это означает, что в направлении слева направо происходит изменение свойств от металлических элементов в неметаллических.

Действительно, период начинается одним из самых активных металлов - Натрием и заканчивается одним из самых активных неметаллов - Хлором (не учитывая, конечно, Аргона, чрезвычайно химически инертного вследствие полного заполнения атомных орбиталей), поэтому соединение Натрия с Хлором NаСl - типично ионная.