ОКИСЛЕНИЯ И ВОССТАНОВЛЕНИЕ

4. Электролиз

4.2. Законы Фарадея

Чем дольше длится процесс электролиза, тем больше вещества оседает на электродах.

Между массой т, что осела, и зарядом Q = И ∙ t, что проходит, существует линейная зависимость: m₁ ~ Q и m₂ ~ Q.

Первый закон Фарадея: массы веществ, которые оседают на электродах, пропорциональны количества электричества, проходящего через электролит.

Через последовательно включенные емкости с различными электролитами при проведении электролиза за определенное время проходит одно и то же количество электричества.

Между количеством вещества n, что осела, и количеством электричества Q, что прошла, существует линейная зависимость:

Q = n ∙ z ∙ F,

z = 1,2,3... - число перенесенных электронов;

F = 96487 Кл ∙ моль^-1 - постоянная Фарадея.

Второй закон Фарадея: для электролитического осаждения 1 моль вещества нужна количество заряда 96487 Кл, кратной целому числу z.

При известной силе тока И можно таким образом определить время, необходимое для осаждение определенного количества вещества.

Пример. Заряд иона Купруму - z = 2. Для осаждения n = 1 моль количество электричества:

Q= 1 моль ∙ 2 ∙ 96487 Кл ∙ моль^-1 = 192974 Кл.

При силе тока I = 1 А это соответствует продолжительности электролиза t = 192974 с ≈ 53,6 часов.