Химия
Уроки по Химии
Все предметы
ВНО 2016
Конспекты уроков
Опорные конспекты
Учебники PDF
Учебники онлайн
Библиотека PDF
Словари
Справочник школьника
Мастер-класс для школьника

СПРАВОЧНИК ПО ХИМИИ

ОКИСЛЕНИЯ И ВОССТАНОВЛЕНИЕ

 

4. Электролиз

4.2. Законы Фарадея

 

Чем дольше длится процесс электролиза, тем больше вещества оседает на электродах.

 

 

Между массой т, что осела, и зарядом Q = И t, что проходит, существует линейная зависимость: m1 ~ Q и m2 ~ Q.

Первый закон Фарадея: массы веществ, которые оседают на электродах, пропорциональны количества электричества, проходящего через электролит.

Через последовательно включенные емкости с различными электролитами при проведении электролиза за определенное время проходит одно и то же количество электричества.

 

 

Между количеством вещества n, что осела, и количеством электричества Q, что прошла, существует линейная зависимость:

Q = n z F,

z = 1,2,3... - число перенесенных электронов;

F = 96487 Кл моль-1 - постоянная Фарадея.

Второй закон Фарадея: для электролитического осаждения 1 моль вещества нужна количество заряда 96487 Кл, кратной целому числу z.

При известной силе тока И можно таким образом определить время, необходимое для осаждение определенного количества вещества.

Пример. Заряд иона Купруму - z = 2. Для осаждения n = 1 моль количество электричества:

Q= 1 моль 2 96487 Кл моль-1 = 192974 Кл.

При силе тока I = 1 А это соответствует продолжительности электролиза t = 192974 с 53,6 часов.