ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

Щелочными металлами называются элементы ІА группы. Если галогены являются типичными, ярко выраженными неметаллами, то элементы ІА группы - это типичные металлы.

СТРОЕНИЕ АТОМОВ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ

С элемента ИА группы начинается каждый период в таблице Д. И. Менделеева. Это означает, что именно в этих атомах элементов начинается заполнение следующего энергетического уровня, поэтому на внешнем уровне у атомов всех щелочных металлов находится по одному электрону.

При переходе от Li к Fr, то есть при движении сверху вниз по группе, в атомов увеличивается количество энергетических уровней, следовательно, увеличивается размер атомов, ослабляется связь внешнего электрона с ядром. Это означает, что валентный электрон атома щелочного металла все легче может перейти на орбитали атома другого элемента. А способность «отдавать» электроны - это свойство восстановителя.

Восстановительная способность щелочных металлов и их химическая активность возрастают с увеличением их атомного номера.

Как мы уже неоднократно отмечали, при переходе от элемента к элементу слева направо по периоду уменьшаются размеры атомов и усиливается прочность связи внешних электронов с ядрами. Следовательно, щелочные металлы являются сильными восстановителями - каждый в своем периоде.

Когда говорят о металлические свойства химических элементов, то имеют в виду их способность проявлять восстановительные свойства, поэтому элементы ІА группы являются типичными металлами, в которых металлические (с химической точки зрения) свойства выражены наиболее ярко.