РАЗДЕЛ И. ОБЩАЯ ХИМИЯ

1. Основные химические понятия. Вещество

1.6. Относительная атомная масса, молекулярная масса, формульная масса

Теоретическая химия имеет дело с атомами и молекулами, и выражение их массы в граммах для расчетов является неудобным. Так, абсолютная масса атома Водорода составляет 1,673 ·10^-24 г, атома Серы - 5,31 · 10^-23 г, Кислорода - 2,667 · 10^-23 г, Карбона - 1,994 · 10^-23 г. В химии принято использовать относительные относительные атомные и молекулярные массы. Для этого было введено понятие универсальной атомной единицы массы (а. е. м.), Да¹. Она составляет 1/12 части массы нуклида Углерода-12²:

где m_а(C) - абсолютная масса атома Углерода.

Относительная атомная масса А_r - это физическая величина, определяемая отношением массы атома элемента к 1 а. е. м. Она показывает, во сколько раз масса данного атома больше 1/12 массы атома Углерода-22:

где m_а(Х) - абсолютная масса атома элемента X.

Например:

Соответственно относительная молекулярная масса М_r - это физическая величина, равная отношению массы молекулы вещества к 1 Да. Она показывает, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше за атомную единицу массы; определяется суммой относительных атомных масс элементов, из которых состоит молекула вещества, с учетом числа атомов каждого элемента входит в состав молекулы:

Понятие относительная молекулярная масса более корректно использовать для соединений молекулярного строения. Однако существует много сложных веществ, имеющих атомную и йонну строение. Наименьшими частицами вещества в них соответственно атомы и ионы. А поэтому для таких веществ более принят термин относительная формульная масса.

Относительная формульная масса - это относительная масса формульной единицы вещества.

Расчет проводят аналогично расчета относительной молекулярной массы:

Заметим, что - в химических расчетах массой электрона пренебрегают.

Для практического расчета химических реакций, чтобы определить массовое соотношение веществ, используют понятие «количество вещества».