ГАЛОГЕНЫ
Галогенами называются химические
элементы VІІА группы. Это общее название
происходит от греч. «галс» - соль и «генес» - то, что рождает, то есть
«солероди». У галогенов ярче по сравнению с другими элементами выражены
свойства неметаллов. Говорят, галогены - типичные неметаллы.
СТРОЕНИЕ АТОМОВ ГАЛОГЕНОВ
Из галогенов в периодической системе
элементов первым расположен Фтора F.
Его порядковый номер (протонне число) 9, следовательно, в его атома возле ядра с
зарядом +9 движется девять электронов. Фтора находится в 2-ом периоде
периодической системы. Это означает, что его электроны распределяются по двум
энергетических уровнях: на 1-ом уровне есть всего одна 1s-АО, что в атоме Фтора занята двумя электронами, на
2-ом уровне есть одна 2s- и три 2р-АО, которые заполняются
семью электронами, что остались. Электронная формула Флору
записывается
так: 1s22s22р5.
Внешний энергетический уровень (в данном случае 2-й) содержит семь электронов,
соответствует номеру группы.
Второй элемент из галогенов - Хлор Сl. Его атомный номер (протонне
число) 17. Хлор находится в 3-ом периоде, следовательно, его 17 электронов
располагаются на трех энергетических уровнях, что соответствует электронной формуле
1s22s22р63s23р5. Внешний (3-й)
энергетический уровень содержит, как и атом Фтора, семь электронов.
Такая же строение внешнего уровня и в
атомов других галогенов. Этим объясняется общность их свойств. Но,
конечно, есть и разница - ведь это разные элементы, их свойства только в основном
определяются строением внешнего уровня.
Внешние электроны атома Фтора (на
2-ом энергетическом уровне) прочнее связаны с ядром, чем расположенные на более
высоком (3-м) уровне в атоме Хлора. Это одновременно означает, что электроны в
атоме Хлора находятся дальше от ядра, т.е. атом Хлора не только тяжелее, но и
больший по размерам.
Это - общая закономерность в
периодической системе: для элементов одной группы при увеличении числа заполненных
электронами энергетических уровней размер их атомов возрастает, а прочность связи с
ядром внешних электронов снижается.
Такая закономерность проявляется при
переходе от одного элемента к другому сверху вниз в пределах одной группы.
Таким образом, среди галогенов
самый маленький атом Фтора в, а наибольший - в Астату; легче оторвать электрон
от атома Аt и труднее - от атома F.