СТРОЕНИЕ АТОМА

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

После рассмотрения электронного строения атома становятся очевидными принципы построения таблицы Д. И. Менделеева.

1. Элементы в периодической системе образуют последовательность, что соответствует зарядам их атомных ядер. Порядковый номер элемента в таблице (иначе - протонне число) равен заряду ядра. Он указывает, таким образом, число протонов в ядре и равное ему количество электронов в атоме.

2. Каждый новый период начинается с заполнение электронами нового энергетического уровня. В 1-ом периоде заполняется первый уровень, который имеет только одну орбиталь, то есть на нем может находиться всего два электрона. Соответственно 1-й период включает два элемента - Н и Не.

Во 2-ом периоде заполняется второй энергетический уровень, что имеет четыре орбитали, на которых может быть размещено всего 8 электронов. Период содержит 8 элементов от Li до Nе.

В 3-ом периоде заполняется 3-й энергетический уровень и т. д.

Таким образом, номер периода равен количество энергетических уровней в атомах элементов данного периода и одновременно номера внешнего уровня.

3. Количество электронов на высшем энергетическом уровне равно номеру группы (это касается А групп). Так, Lи Nа, К и другие элементы, расположенные в ИА группе, имеют по одному электрону на верхнем (внешнем по отношению к ядру) энергетическом уровне. Элементы ІІА группы - Ве, Mg, Са и другие - имеют по два внешние электроны; F, Сl, r и другие элементы VIIА группы содержат семь электронов на внешнем уровне в соответствии с номером группы.

Таким образом, внешний электронный уровень всех элементов одной группы имеет равное количество электронов. Он периодически повторяется с ростом заряда ядра. А поскольку химическое взаимодействие атомов осуществляется в основном с помощью внешних электронов, то периодически повторяются и химические свойства элементов. В этом заключается суть периодического закона Д. И. Менделеева.