ЧАСТЬ И

ОБЩАЯ ХИМИЯ

ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Соли

Понятие о соли, их состав и названия

Соли можно рассматривать как продукты замещения атомов Водорода в кислоте на атомы металлических элементов. Поваренную соль, например, можно добыть из соляной кислоты с помощью реакции замещения.

Соли - сложные вещества, состоящие из ионов металлических элементов и кислотных остатков.

Ионы металлических элементов и кислотных остатков связаны друг с другом согласно их валентностей.

Названия солей состоят из двух слов: первое слово - название металлического элемента (в именительном падеже), второе - название кислотного остатка. Например, цинк сульфид, натрий нитрат. Если металлический элемент проявляет переменную валентность, то ее обязательно указывают в названии соли: купрум(II) нитрат, железо(II) сульфат.

Формулы солей составляют аналогично формул оксидов, уравнивая число единиц валентности металлического элемента и кислотного остатка. Некоторые соли, которые широко используют в быту, кроме официальных, есть еще и традиционные названия. Например, натрий хлорид NaCl называют поваренной (каменной) солью, натрий карбонат Na₂CO₃ - это сода, калий карбонат К₂СО₃ - поташ.

Физические свойства солей

Соли имеют немолекулярну строение, поэтому все соли - при обычных условиях твердые кристаллические вещества с высокими температурами плавления. Много солей хорошо растворимые в воде, но многие из них практически не растворяются.

Соли могут иметь разный цвет. Много солей являются бесцветными веществами, но некоторые имеют характерный цвет. Например, феррум(II) сульфат имеет зеленый цвет, феррум(III) хлорид - темно-красный, а калий хромат - ярко-желтый.

Распространенность солей в природе и их использование

В природе происходит много различных солей. Они образуют различные грунты, породы, минералы. Большинство солей - это силикаты. Немало солей образуют ценные руды, с которых добывают чистые металлы - цинк сульфид ZnS, свинец(II) сульфид PbS, арсен(III) сульфид.

Натрий хлорид незаменим для приготовлении пищи. Кроме того, он является важным сырьем в химической промышленности для получения хлора, соляной кислоты, натрий гидроксида и соды. В природе он находится в виде минерала галита, а также в большом количестве содержится в воде морей и океанов и соленых озер.

Натрий карбонат Nа₂СО₃ более известный как сода, в природе встречается в виде кристаллогидрата Na₂CO₃ ∙ 10Н₂О (кристаллической соды), из нее добывают безводную соль - кальцинированную соду. Сода есть эффективным средством для мытья и чистки посуды, стирки белья.

Калий карбонат К₂СО₃ (поташ) также используют для стирки, поскольку наличие его в растворе обусловливает в нем щелочную среду, что облегчает стирку.

Натрий сульфат Na₂SО₄ ∙ 10H₂О (глауберова соль, или мирабилит) - это реактив для лабораторной практики, его также используют при изготовлении стекла.

Калий перманганат КМnO₄, в быту известный как марганцовка, является ценным веществом, которое используют как средство для дезинфекции, а также для промывания желудка при отравлениях. Калий перманганат является важным реактивом в лабораторной практике.

Широко используются также соли азотной кислоты - нитраты (в промышленности их еще называют селітрами). Нитраты Калия, Натрия и Кальция входят в состав пороха и других пиротехнических смесей, их используют для добывания кислорода в лаборатории. В сельском хозяйстве широко используют нитратные удобрения. Аргентум нитрат AgNO₃ (ляпис) издавна используют для изготовления зеркал.

Очень распространены в природе соли Кальция. Они встречаются в виде багатьфс пород и минералов. Кальций сульфат в виде кристаллогидрата с двумя молекулами воды - это минерал гипс (CaSO₄ ∙ 2Н₂O). Выжженный гипс используют в строительстве для приготовления различных смесей и в медицине для фиксации переломов.

Самая распространенная соль Кальция - это карбонат. Кальций карбонат образует известняк, мел, а также минералы кальцит и мрамор. Кроме того, кальций карбонат входит в состав оболочки яиц (скорлупа), раковин многих моллюсков и т.д. Известняк используют в строительстве.

В результате прокаливания известняка добывают известь. Мелом пишут по твердым поверхностях, ее используют для побелки стен, добавляют в зубную пасту, а также используют (вместе с содой и песком) для изготовления стекла.

Самыми распространенными солями Купруму является медный купорос CuSO₄ ∙ 5Н₂O, а также малахит (СuOН)₂СO₃. Медный купорос используют в сельском хозяйстве для борьбы с болезнями растений, а с малахита (драгоценного минерала) изготавливают ювелирные изделия.