Луга

Нерастворимые гидроксиды

Изменяют окраску индикаторов

Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2Н₂O

Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

Fe(OH)₂ + H₂SO₄ → FeSO₄ + 2Н₂O

Взаимодействуют с кислотными оксидами:

2NaOH + СO₂ → Na₂CO₃ + Н₂O

Взаимодействуют с кислотными оксидами (ангидридами сильных кислот):

2Fe(OH)₃ + 3SO₃ → Fe₂ (SO₄)₃ + 3H₂O

Взаимодействуют с амфотерными оксидами и гидроксидами:

2NaOH + ZnO → Na₂ZnO₂ + Н₂O;

KOH + Al(OH)₃ → KAl(OH)₄

Взаимодействуют с солями, если выполняется хотя бы одно условие протекания реакций обмена:

2NaOH + CuSO₄ → Сu(ОН)₂ ↓ + Na₂SO₄;

NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ ↑ + H₂O

Гидроксиды щелочных металлов устойчивы к нагрев, гидроксиды щелочноземельных металлов разлагаются, но при более высокой температуре, чем нерастворимые гидроксиды:

Са(ОН)₂ СаO + Н₂O

При нагревании разлагаются:

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O