РАЗДЕЛ И. ОБЩАЯ ХИМИЯ

4. Химическая реакция

Тесты

4.1 Установите соответствие реагентов с типом реакции, что между ними происходит

4.2 Установите соответствие между уравнением реакции и типом реакции

4.3 Установите соответствие между уравнением реакции и типом реакции

4.4 Укажите пару веществ, реакция между которыми является реакцией обмена

А цинк и сульфатная кислота

Бы цинк гидроксид и сульфатная кислота

В цинк оксид и сульфур(V) оксид

Г калий оксид и вода

4.5 Укажите формулу вещества, при нагревании которой на воздухе происходит реакция разложения

A ZnS

Б КОН

В FeS₂

Г Fe(OH)₃

4.6 Термохімічне уравнение реакции разложения кальций карбоната:

Укажите, сколько теплоты выделится или поглотится, если разложить 0,2 моль кальций карбоната

А поглотится 36 кДж теплоты

Бы выделится 36 кДж теплоты

В поглотится 9 кДж теплоты

Г выделится 9 кДж теплоты

4.7 Термохімічне уравнение реакции окисления нитроген(II) оксида:

Укажите объем нитроген(ИV) оксида, который образовался, если выделилось 28,2 кДж теплоты

А 33,6 л

Б 22,4 л

В 16,8 л

Г 11,2 л

4.8 Укажите уравнение эндотермической реакции

4.9 Укажите уравнение реакции, которая является окислительно-восстановительной

4.10 В реакции, что описывают уравнением:

А Манган в калий окисляется перманганаті

Бы Хлор в хлороводні восстанавливается

В Водород в хлороводні восстанавливается

Г Марганец калий в перманганаті восстанавливается

4.11 Укажите самый низкий степень окисления Брома

А -1

Б -2

В -3

Г -4

4.12 Укажите формулу вещества, которое выступает в окислительно-восстановительных реакциях только как восстановитель

A H₂S

Б Ы

В SО₂

Г K₂SO₃

4.13 Укажите формулу вещества, степень окисления Серы в которой +2

A K₂SО₄

Б K₂S₂O₃

В K₂SО₃

Г K₂S₂O₇

4.14 Если атом Азота со степенью окисления +5 принимает 8 электронов, то электронное уравнение процесса будет иметь вид

4.15 Установите соответствие между схемой превращения И количеством электронов, участвующих в процессе

4.16 Установите последовательность возрастания степени окисления Хлора в приведенных формулах соединений

A NaClO₄

Бы Сl₂O

В Са(Сl0₃)₂

Г NaCl

4.17 Термохімічне уравнение реакции окисления магния:

В результате окисления 0,4 моль магния

А выделится 4820 кДж теплоты

Бы поглотится 241 кДж теплоты

В выделится 241 кДж теплоты

Г поглотится 2410 кДж теплоты

4.18 В реакции, что описывают уравнением:

А окислитель принимает электроны 2

Б восстановитель принимает 4 электрона

В восстановитель отдает 8 электронов

Г окислитель принимает 6 электронов

4.19 При изменении степени окисления Углерода с -4 до +4 он

А присоединяет 8 электронов

Бы отдает 8 электронов

В отдает 4 электрона

Г присоединяет электроны 4

4.20 Укажите уравнение окислительно-восстановительной реакции

4.21 Укажите, сколько электронов участвует в процессе, который описывают схеме:

А 2

Б 5

В 7

Г 9

4.22 Укажите формулу вещества, в составе которого Азот может быть только восстановителем

A KNO₃

Б N₂O

В NO

Г Mg₃N₂

4.23 Укажите уравнение реакции, в которой водород выступает как окислитель

4.24 Укажите вещество, которое выступает в окислительно-восстановительных реакциях только как окислитель

A CrSO₄

Бы СrO₃

В СrСl₂

Г КСrO₂

4.25 Установите соответствие между схемой превращения и количеством электронов, участвующих в процессе

4.26 Установите последовательность возрастания степени окисления Фосфора в следующих соединениях

А Н₃РO₂

Бы Са₃(РO₄)₂

В К₃ГO₃

Г К₃Г

4.27 Укажите схему окислительно-восстановительной реакции, в которой сера выступает окисником

4.28 Установите соответствие между уравнением и типом реакции

4.29 Укажите соединение, в котором Хлор проявляет максимальный (положительный) степень окисления

А СаСl₂

Бы КСlO₃

В Сl₂O

Г Ва(СlO₄)₂

4.30 В реакции, что описывают уравнением:

А Азот восстанавливается

Бы Азот окисляется

В Кислород окисляется

Г Сульфур восстанавливается

4.31 Укажите уравнение реакции, которая является окислительно-восстановительной

4.32 Укажите правильно составленную формулу соединения Углерода с Флуором, в которой Карбон проявляет максимальную степень окисления

A CF₂

БЫ CF₄

В C₂F₂

Г CF₆

4.33 Установите последовательность уменьшения степени окисления Серы в соединениях, формулы которых приведены

A SO₂

Бы CuS

В H₂SO₄

Г K₂S₂O₃

4.34 Укажите вещество, которое выступает в окислительно-восстановительных реакциях только как окислитель

A SO₂

Б H₂S

В S

Г H₂SO₄(конц.)

4.35 Укажите количество электронов, которые принимает окислитель в окислительно-восстановительной реакции, схема которой:

А 2

Б 3

В 4

Г 5

4.36 Укажите уравнение окислительно-восстановительной реакции

4.37 Укажите, сколько теплоты выделится или поглотится, если 0,25 моль ферум(ІІІ) оксида прореагирует с алюминием в соответствии с термохимическим уравнением реакции:

А выделится 416 кДж теплоты

Бы поглотится 416 кДж теплоты

В выделится 208 кДж теплоты

Г поглотится 208 кДж теплоты

4.38 В реакции, что описывают уравнением:

А Хром окисляется

Бы Кислород восстанавливается

Хлор окисляется

Г Водород восстанавливается

4.39 Укажите вещество, которое выступает в окислительно-восстановительных реакциях только как окислитель

A N₂

БЫ NO

В KNВ₂

Г KNВ₃

4.40 Если атом Хлора со степенью окисления +5 принимает шесть электронов, то электронное уравнение этого процесса будет

4.41 В составе которой вещества Бром может быть только восстановителем?

А Вr₂

Б КВrO₃

В НВr

Г КВrO

4.42 Установите последовательность уменьшения степени окисления Азота в соединениях, формулы которых приведены

A KNO₂

Б Ca₃N₂

В Ca(NO₃)₂

Г N₂

4.43 Укажите вещество, которое выступает в окислительно-восстановительных реакциях и как окислитель, и как восстановитель

А МnO₂

Б МnСl₂

В КМnO₄

Г Ва(nO₄)₂

4.44 Химические реакции, происходящие с выделением теплоты, называют

А каталитическими

Бы ендотермічними

В экзотермическими

Г окислительно-восстановительными

4.45 Установите соответствие между химической реакцией и ее типом

4.46 Укажите уравнение реакции, которая является окислительно-восстановительной

4.47 Установите последовательность уменьшения степени окисления Марганца в соединениях, формулы которых приведены

А МnО

Бы КМnO₄

В МnO₂

Г К₂МnO₄

4.48 Укажите вещества со степенью окисления неметаллического элемента +3: 1) SO₃; 2) Аl₂O₃; 3) ₂O₃; 4) Fe₂O₃; 5) P₂S₃; 6) N₂O₃

А 3, 4, 5

Б 3, 5, 6

В 4, 5, 6

Г 2, 3, 4

4.49 Укажите обратимую реакцию

А горение ацетилена

Б окисления сульфур(ИV) оксида кислородом

В калий оксид с водой

Г кальций карбонат с нітратною кислотой

4.50 Укажите уравнение каталитической реакции

4.51 Укажите катализатор реакции разложения гидроген пероксида

А цинк

Бы хром(ИII) оксид

В вода

Г манган(ИV) оксид

4.52 Укажите химический элемент, является восстановителем в химической реакции между алюминием и серной кислотой

А Водород

Бы Сульфур

В Алюминий

Г Оксиген

4.53 Укажите формулы веществ, содержащих металлический элемент со степенью окисления +1: 1) Сl₂O; 2) Сu₂O; 3) МnО; 4) Cs₂O; 5) Сr₂O₃; 6) МnO₂

А 2, 3

Б 3, 4

В 4, 6

Г 2, 4

4.54 По электронному строению атома определите минимальный и максимальный степени окисления элемента ...4s²4p³

А +3 и -3

Б +4 и -4

В -3 и +5

Г -1 и +6

4.55 Укажите схему процесса восстановления

4.56 Расположите элементы, электронные формулы которых приведены, в последовательности уменьшения их окислительных свойств

A ...4s²4р²

...4s²4р⁴

...4s²4p⁵

Г ...4s²4p³

4.57 Укажите вещество, в реакции с которым водород является окисником

А кислород

Бы хром(III) оксид

В сера

Г барий

4.58 Укажите пару веществ со степенью окисления неметаллического элемента +3

А В₂O₃, P₂O₃

Бы СrO₃, N₂O₃

В Сr₂O₃, Аl₂o₃

Г К₂О₄, СO₂

4.59 Сильнейшим окисником из р-элементов 4-го периода

А Хлор

Бы Бром

В Криптон

Г Манган

4.60 Определите степени окисления Азота в аммоний нитриты

А -3, +3

Б -4, +5

В -3, +5

Г -4, +3

4.61 Укажите название вещества, в реакции с которым Фосфор является восстановителем

А кальций

Бы калий

В хлор

Г цинк

4.62 Укажите напівсхему реакции, в которой фосфор является окисником

А Г + O₂ →

Б P + S →

В Г + Сl₂ →

Г К + Г →

4.63 Укажите факторы, которые будут способствовать смещению равновесия реакции: в сторону исходных веществ: 1) повышение температуры; 2) снижение температуры; 3) повышение давления; 4) снижение давления; 5) повышение концентрации сульфур(ИV) оксида; 6) повышение концентрации сульфур(VИ) оксида

А 1, 3, 5

Б 2, 3, 4

В 1, 4, 6

Г 2, 4, 5

4.64 Как нужно изменить концентрацию водорода в его реакции с азотом, чтобы сместить химическое равновесие в сторону образования продукта реакции?

А повысить

Бы снизить

В сначала повысить, а потом понизить

Г сначала понизить, а потом повысить