КИСЛОТЫ
И ОСНОВЫ
2. Протолітична
равновесие
Равновесие,
которая возникает в процессе протолізу, зависит от температуры, химической природы
реагентов и смещается в сторону образования более устойчивых соединений.
2.1. Ионное произведение воды
Молекула
воды, согласно теории Бренстеда, может выступать как кислота или как основание. И
даже в чистой воде происходит так называемый автопротоліз (греч. autos - сам):
Однако
равновесие почти полностью смещено в сторону исходного вещества:
Концентрация
с(Н2О) недисоційованих молекул воды по сравнению с концентрациями с(Н3О+)
и с(ОН-) настолько велика, что ее можно объединить с константой равновесия
К и получить новую константу КW.
Константу
KW называют
ионным произведением воды.
В
чистой воде присутствует равное количество ионов гідроксонію и гидроксид-ионов: с(Н3О+)
= с(ОН-).
Отсюда
при 25 °С:
