Ферум. Оксиды и гидроксиды Железа

Ферум

Элемент Феррум расположен в VIIIБ группе (VIII группе, побочной подгруппе), в 4 периоде.
Электронная конфигурация атома Железа:

Валентными у Железа есть электроны как последнего, так и предпоследнего уровня d-подуровня. Наиболее характерные степени окисления в соединениях +2 и +3.
Феррум - второй по распространенности в природе металл (после Алюминия). Важнейшие железные руды: магнитный железняк, красный железняк, бурый железняк, пирит.
Физические свойства.
Белый серебристый металл, плотность 7,87 г/см³,

. Пластичный, тепло - и электрически ведущий, легко намагничивается и размагничивается.
Добывания.
Восстановление карбон(II) оксидом, алюмінотермія (см. производство чугуна и стали).
Химические свойства.
Металл средней активности (см. таблицу).
Химические свойства Железа

Реагент	Уравнение реакции	Продукты реакции	Условия протекания реакции
Кислород		Железная окалина (ферум(ІІ, ІІІ) оксид)	Горения в кислороде
Хлор		Ферум(III) хлорид	Нагрев
Сера		Феррум(II) сульфид	Нагрев
Уголь (углерод)		Ферум карбид (цементит)	Высокая температура
Вода		Железная окалина и водород	Высокая температура
Хлоридная кислота		Феррум(II) хлорид	Обычные условия
Разбавленная сульфатная кислота *		Феррум(II) сульфат	Обычные условия
Растворы солей менее активных металлов		Феррум(II) сульфат и медь	Обычные условия

* Концентрированные сульфатная и азотная кислоты на холоде пассивируют железо.
Применение:
- катализатор;
- машиностроение;
- добывание сплавов - чугуна и стали.

Феррум(ii) оксид FeO

Черный порошок, который легко окисляется. В воде практически нерастворим.
Добыча:

Химические свойства. Основной оксид, характерна взаимодействие с кислотами:

Феррум(iii) оксид

Самая стойкая естественная оксигеновмісна соединение Железа. В воде практически нерастворим.
Добывания. Разложение ферум(III) гидроксида при нагревании: