РАЗДЕЛ И. ОБЩАЯ ХИМИЯ

3. Химическая связь

Примеры решения типовых задач

Задача 1. Определите степени окисления Фосфора в следующих соединениях: К₃Г, Na₃PO₄, К₄Г₂O₇, Р₂O₅, Н₃РO₃.

Решение

Задача 2. Определите степени окисления Серы в соединениях Na₂SO₃, Al₂(SO₄)₃, Na₂S₂O₃, SO₂, SO₃.

Решение

Al₂(SO₄)₃. Для установления степени окисления Серы можно пойти двумя путями:

1) записать формулу соли без скобок - и составить уравнение: или

2) определить степень окисления Серы из формулы серной кислоты. Ведь степень окисления Серы в кислотном остатке в любой соли этой кислоты имеет то же значение:

Зная степень окисления элементов в составе сложных веществ, можно составить соответствующие формулы.

Задача 3. Составьте формулу соединения Магния с Фосфором.

Решение

Магний - это металлический элемент II группы главной подгруппы, которому присущ только одну степень окисления - +2. Фосфор - это неметаллические элемент главной подгруппе V группы. В соединениях с менее електронегативними элементами (в том числе и металлическими) проявляет степень окисления-3.

Следовательно, подставив степени окисления Mg и Р в формулу Mg_xP_y устанавливаем индексы х и у:

А дальше действуем так же, как и при составлении формулы по валентности находим наименьшее общее кратное (число, которое делится без остатка) и делим на значение степени окисления каждого из элементов. В приведенном примере это число равно 6. Делим его на 2, получаем индекс, то есть 3. Делим 6 на 3, имеем значение индекса у, т.е. у = 2. Итак, формула магний фосфида будетMg₃P₂.

Задача 4. Определите степень окисления Фосфора в дигідрогенфосфат-ионе Н₂РО₄^-.

Решение

Степень окисления Водорода - +1, Кислорода - -2, а арифметическая сумма степеней окисления элементов в ионе равна заряду иона. Обозначив степень окисления Фосфора по х, имеем:

Следовательно, степень окисления Фосфора в дигідрогенфосфат-йони - +5.

Задача 5. Составьте формулу бинарного соединения Карбона с Сульфуром.

Решение

Сульфур находится в главной подгруппе VI группы, конфигурация электронных оболочек 1s²2s²2p²3s²2p⁴. Сульфур является более електронегативним элементом. До завершения внешнего электронного слоя ему не хватает 2 электронов, в соединении с Карбоном он проявляет степень окисления-2. Карбон расположен в главной подгруппе IV группы, конфигурация электронных оболочек 1s²2s²2p². Карбон проявляет степень окисления +4. Устанавливаем индексы х и у:

Находим наименьшее общее кратное для 4 и 2 - 4. Делим его на значение степеней окисления соответствующих элементов, получаем индексы 1 и 2. Следовательно, формула вещества - C₂S(карбон(ИV) сульфид).