РАЗДЕЛ И. ОБЩАЯ ХИМИЯ

3. Химическая связь

Примеры решения типовых задач

Задача 1. Укажите число р-электронов, образующих химические связи в молекуле хлор(И) оксида.

Решение

Сl₂O. Строение электронных оболочек элементов Хлора и Кислорода:

Из формулы видно, что Хлор находится в основном (невозбужденном) состоянии и проявляет валентность И. При образовании молекулы оксида происходит перекрытие р-орбиталей двух атомов Хлора ир-орбиталей атома Кислорода:

Следовательно, число р-электронов, образующих химические связи в молекуле хлор(И) оксида, равно четырем.

Задача 2. Укажите количество электронов, участвующих в образовании химических связей в молекуле 1,2-дихлоретену.

Решение

Структурная формула вещества:

Из формулы видно, что в молекуле есть 6 общих пар электронов. Следовательно, количество электронов, образующих химические связи в молекуле 1,2-дихлоретену, равна 12.

Задача 3. Укажите неметаллические элементы, между атомами которых образование химических связей происходит по схеме:

Решение

Элемент А во внешнем электронном слое содержит только 1 электрон - это Водород. Элемент Бы во внешнем электронном слое содержит 6 электронов - это Кислород. Следовательно, это вещество гидроген пероксид.

Задача 4. Укажите тип связи для вещества, образованная элементами с порядковыми номерами 20 и 9.

Решение

Элемент с порядковым номером 20 - Кальций - типичный металлический элемент, щелочноземельный. Элемент с порядковым номером 9 - Фтора - типичный неметаллические элемент, галоген. При их соединении образуется вещество с ионным типом связи.

Задача 5. Элемент А с конфигурацией внешнего электронного слоя 2s²2р⁴ образует ковалентну соединение с Гідрогеном и элементом Б с конфигурацией внешнего электронного слоя 2s²2р² в его возбужденном состоянии. Составьте электронную формулу соединения и укажите общее число электронов, которые приняли участие в образовании связей.

Решение

Элемент А 2s²2р⁴ - Азот, элемент Б 2s²2р² - Карбон. Электронная оболочка Углерода в возбужденном состоянии - 2s¹2р³. Электронная формула соединения, которая образовалась:

В образовании связи приняло участие 8 электронов.

Задача 6. Из предложенного ряда формул веществ: СО₂, SО₂, SiО₂, LiOH, HF, CuO, C₃H₈, C₆H₁₂O₆ выберите такие, которые имеют молекулярные кристаллические решетки. Укажите сумму молярных масс этих веществ.

Решение

Молекулярные кристаллические решетки среди приведенного ряда веществ имеют:

• карбон(ИV) оксид, СO₂ - газ (при н. у.), М(СO₂) = 44 г/моль;

• сульфур(ИV) оксид, SO₂ - газ, M(SO₂) = 64 г/моль;

• пропан С₃Н₈ - газ, М(С₃Н₈) = 44 г/моль;

• глюкоза С₆Н₁₂O₆ - твердое вещество, М(С₆Н₁₂О₆) = 180 г/моль.

Сумма их молярных масс составляет 332 г/моль.