ВОДОРОД
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДОРОДА
Молекулы водорода Н2 достаточно
прочны, и для того, чтобы водород мог вступить в реакцию, должна тратиться
значительная энергия:
Поэтому при обычных температурах
водород реагирует только с очень активными металлами, например с кальцием,
образуя гидрид кальция:
и
с единственным неметалом - фтором, образуя фтороводорода:
С большинством же металлов и неметаллов
водород реагирует при повышенной температуре или при других условиях, например, при
освещении.
Он может «отнимать» Кислород от
некоторых оксидов, например:
Записанное уравнение отражает реакцию
восстановление.
Реакциями восстановления называются
процессы, в результате которых от соединений отбирается Кислород; вещества,
отбирают Кислород, называются восстановителями (при этом они сами окисляются).
Далее будет дано и другое определение понятий «окисление» и «восстановление». А подано определения,
исторически первое, сохраняет значение и сегодня, особенно в органической химии.
Реакция восстановления противоположная
реакции окисления. Обе эти реакции всегда протекают одновременно как один
процесс: при окислении (восстановлении) одного вещества обязательно одновременно
происходит восстановления (окисления) другой.