ЧАСТЬ И

ОБЩАЯ ХИМИЯ

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

Металлическая связь

Металлы имеют ряд общих физических свойств:

- хорошую электропроводность;

- хорошую теплопроводность;

- металлический блеск;

- хорошую пластичность (ковкость);

- обычно высокую твердость;

- как правило, находятся в твердом агрегатном состоянии.

Такие общие физические свойства металлов обусловлены наличием у металлов особого типа химической связи - металлического. Наличие таких свойств, как электропроводность и теплопроводность, указывает на значительную подвижность электронов в металлах.

Атомы металлов на внешнем электронном уровне имеют небольшое количество электронов, которые достаточно слабо взаимодействуют с ядром, следовательно, могут легко отдаваться. Таким образом, каждый атом металла отдает в общее пользование как минимум по одному электрону со своего внешнего электронного уровня. Все электроны могут свободно перемещаться по всему металлическом кристалла и образуют так называемый «электронный газ». Присутствием свободных электронов и их движением по всему образцу металла объясняется значительная электропроводность, теплопроводность металлов и их характерный металлический блеск.

Металлический связь имеет схожие черты с другими видами химической связи - ионной и ковалентной. Общность электронов разных атомов металлов и образования общей электронной облака являются признаками сходства металлического связи с ковалентным. Однако в металлах эти электроны не принадлежат отдельным атомам, а являются общими для всех атомов в пределах одного кристалла. Это существенно отличает металлическая связь от ковалентной. Атомы металлов в металлических кристаллах существуют в виде положительно заряженных ионов, удерживаемые в простом веществе облаком общих электронов. Этим металлический связь напоминает ионный. Однако в ионном кристалле существуют и положительно, и отрицательно заряженные ионы, а в металлическом только положительно заряженные частицы, заряд которых компенсируется электронами.